题目内容
地球化学中，通常用热重分析研究矿物在受热时的质量变化一确定其组成．取66.6mg由高岭石[Al4Si4O10（OH）8]和方解石（CaCO3）组成的矿物，加热，在673K～1123K区间内分解为氧化物，样品总失重13.8mg．
求方解石的失重百分比．
求方解石的失重百分比．
考点：化学方程式的有关计算,有关混合物反应的计算
专题：
分析：根据方程式，导致失重的原因是CaCO3=CaO+CO2，然后综合分析求解．
解答：
解：因为CaCO3的分子量为100，有方程式：
CaCO3=CaO+CO2，
CO2分子量为44，碳酸钙与二氧化碳物质的量之比为1：1，所以方解石的失重百分比为44%，答：求方解石的失重百分比为：44%．
CaCO3=CaO+CO2，
CO2分子量为44，碳酸钙与二氧化碳物质的量之比为1：1，所以方解石的失重百分比为44%，答：求方解石的失重百分比为：44%．
点评：本题考查根据方程式计算，学生只要正确分析导致失重的原因，然后根据反应原理去解答，比较容易．
练习册系列答案
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已知450℃，1.0×105Pa时，在有适当催化剂存在下：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H=-Q kJ?mol-1，在相同温度和压强下，向一密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q1 kJ，在相同温度和压强下，向另一密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2，达到平衡时放出热量Q2 kJ，则下列关系中正确的是（ ）
| A、2Q2=Q1＜Q |
| B、2Q2＜Q1=Q |
| C、2Q2＜Q1＜Q |
| D、Q1=2Q2=Q |
2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注．
U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的（ ）
235 92 |
| A、质量数 | B、质子数 |
| C、中子数 | D、电子数 |
R-CH2CH2OH；
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| A、6.07 | B、2.62 |
| C、4.54 | D、3.43 |
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