题目内容

下列反应是制取某一种香料的中间过程:
下列有关说法正确的是(  )
A、Ⅱ物质的名称为2-甲基-4-丁醇
B、Ⅲ物质的分子式为C14H18O2
C、Ⅰ物质的9个碳原子一定共面
D、Ⅲ物质中有3种官能团
考点:有机物的结构和性质
专题:有机物的化学性质及推断
分析:A.主链编号错误;
B.根据结构检验判断元素种类和原子个数,可确定有机物的分子式;
C.根据苯、乙烯的结构特点判断;
D.Ⅲ含有碳碳双键、酯基.
解答: 解:A.Ⅱ物质的名称为3-甲基丁醇,故A错误;
B.由结构简式可知有机物的分子式为C14H18O2,故B正确;
C.苯环和碳碳双键之间为单键,为δ键,可旋转,所有的碳原子不一定在同一个平面上,故C错误;
D..Ⅲ含有碳碳双键、酯基两种官能团,故D错误.
故选B.
点评:本题考查有机物的结构和性质,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,注意把握有机物的结构特点以及官能团的性质,难道不大.
练习册系列答案
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按要求回答下列问题:
(1)向CH3COOH水溶液中加入适量NaCl溶液,平衡CH3COOH?H++CH3COO-将向
 
(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)移动,达到新的平衡状态时,溶液中c(CH3COO-)与原平衡时相比
 
(填“增大”、“减小”或“不变”),溶液中c(OH-) 与原平衡时相比
 
(填“增大”、“减小”或“不变”).
(2)①K通常表示化学平衡常数,对于反应Cl2+H2O?H++Clˉ+HClO其化学平衡常数K的表达式为:
 

②在25℃下,将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH
 
+
4
)=c(Cl-),试用含a的代数式表示此时溶液中NH3?H2O的电离常数Kb=
 

(3)常温下,向一定体积的0.1mol?L-1的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是
 

A.溶液中导电粒子的数目减少      
B.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大
C.溶液中
c(CH3COO-)
c(CH3COOH)?c(OH-)
不变       
D.溶液中
c(CH3COO-)
c(H+)
减小
(4)①常温下将0.15mol?L-1的稀硫酸V1 mL与0.1mol?L-1的NaOH溶液V2 mL混合,所得溶液的pH为1,则V1:V2=
 
(溶液体积的变化忽略不计,硫酸在水中电离方程式:H2SO4=2H++SO42-).
②常温下若溶液由pH=3的一元酸HA水溶液V1 mL与pH=11的NaOH水溶液V2 mL混合而得,则下列说法正确的是
 

A.若混合后溶液呈中性,则c(H+)+c(OH-)=2×10-7 mol?L-1
B.若V1=V2,混合后溶液的pH一定等于 7
C.若混合后溶液呈酸性,则V1一定大于V2
D.若混合后溶液呈碱性,则V1一定小于V2
(5)NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛.现向100mL 0.1mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L-1 NaOH溶液,得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示.试分析图中a~e 5个点,并回答下列问题:
①水的电离程度最大的是
 
点;
②在c点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是
 

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