题目内容
H2S是一种无色、有毒的可燃性气体，其水溶液叫氢硫酸（二元弱酸）．（1）实验室可用硫化亚铁固体与稀硫酸反应来制备H2S气体．
①该反应的化学方程式为
②多余的H2S气体可用
（2）用30% FeCl3溶液作吸收液也能吸收H2S气体，反应方程式为：
2FeCl3+H2S=S↓+2FeCl2+2HCl，废吸收液经电解可循环使用．
①该反应中H2S显
a、不稳定性 b、弱酸性 c、氧化性 d、还原性
②检验废吸收液中是否含有Fe3+的适宜试剂是
③强酸性的废吸收液电解可生成FeCl3和一种分子量最小的气体，则化学方程式为
（3）已知：H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2．现测得某温度下，H2S分解过程中各物质的物质的量随时间变化关系如图所示．表示H2的曲线是
②生成硫蒸气的分子式为
考点：硫化氢
专题：氧族元素
分析：（1）①实验室可用硫化亚铁固体与稀硫酸反应来制备H2S气体，是强酸制弱酸，复分解反应；②硫化氢是酸性气体，可用碱液吸收，硫化氢燃烧生成有毒的气体，污染大气；
（2）①由反应方程式可知：2FeCl3+H2S=S↓+2FeCl2+2HCl，硫的化合价升高，硫化氢是还原剂；
②KSCN溶液检验铁离子的存在；
③强酸性的废吸收液电解可生成FeCl3和一种分子量最小的气体是氢气，根据得失电子守恒，综合分析解答；
（3）硫化氢分解物质的量减少，所以C表示硫化氢，1mol硫化氢生成1mol的氢气，所以A代表的是氢气，0.8mol的硫化氢生成0.4mol硫蒸气，根据硫守恒分析．
（2）①由反应方程式可知：2FeCl3+H2S=S↓+2FeCl2+2HCl，硫的化合价升高，硫化氢是还原剂；
②KSCN溶液检验铁离子的存在；
③强酸性的废吸收液电解可生成FeCl3和一种分子量最小的气体是氢气，根据得失电子守恒，综合分析解答；
（3）硫化氢分解物质的量减少，所以C表示硫化氢，1mol硫化氢生成1mol的氢气，所以A代表的是氢气，0.8mol的硫化氢生成0.4mol硫蒸气，根据硫守恒分析．
解答：
解：（1）①实验室用硫化亚铁固体与稀硫酸反应来制备H2S气体，是强酸制弱酸的复分解反应，方程式为FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑，故答案为：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑；
②硫化氢是酸性气体，可用碱液吸收，硫化氢燃烧生成有毒的气体，污染大气，故答案为：NaOH；H2S燃烧时产生SO2，污染环境；
（2）①由反应方程式可知：2FeCl3+H2S=S↓+2FeCl2+2HCl，硫的化合价升高，硫化氢是还原剂，故选：d；
②KSCN溶液检验铁离子的存在，故答案为：KSCN溶液；
③强酸性的废吸收液电解可生成FeCl3和一种分子量最小的气体是氢气，根据得失电子守恒，反应的方程式为：2FeCl2+2HCl
2FeCl3+H2↑，故答案为：2FeCl2+2HCl
2FeCl3+H2↑；
（3）硫化氢分解物质的量减少，所以C表示硫化氢，1mol硫化氢生成1mol的氢气，所以A代表的是氢气，0.8mol的硫化氢生成0.4mol硫蒸气，根据硫守恒可得硫蒸气的化学式为：S2；故答案为：A；S2．
②硫化氢是酸性气体，可用碱液吸收，硫化氢燃烧生成有毒的气体，污染大气，故答案为：NaOH；H2S燃烧时产生SO2，污染环境；
（2）①由反应方程式可知：2FeCl3+H2S=S↓+2FeCl2+2HCl，硫的化合价升高，硫化氢是还原剂，故选：d；
②KSCN溶液检验铁离子的存在，故答案为：KSCN溶液；
③强酸性的废吸收液电解可生成FeCl3和一种分子量最小的气体是氢气，根据得失电子守恒，反应的方程式为：2FeCl2+2HCl
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（3）硫化氢分解物质的量减少，所以C表示硫化氢，1mol硫化氢生成1mol的氢气，所以A代表的是氢气，0.8mol的硫化氢生成0.4mol硫蒸气，根据硫守恒可得硫蒸气的化学式为：S2；故答案为：A；S2．
点评：本题考查硫化氢的制法和性质，硫化氢中硫是-2价最低价态，具有还原性，学生还要学会结合图形分析解答，比较容易．
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