用实验确定某酸HA是弱酸．两同学的方案是:甲:①配制0.1mol?L-1的HA溶液100mL,②用pH试纸测出该溶液的pH.即可证明HA是弱酸．乙:①配制0.1mol?L-1的HA溶液100mL,配制0.1mol?L-1的盐酸溶液100mL②取相同体积的0.1mol?L-1的HA和0.1mol?L-1的盐酸溶液分别装入两只试管.同时加入表面积大小相同的锌粒.观察现象.即� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用实验确定某酸HA是弱酸．两同学的方案是：
甲：①配制0.1mol?L^-1的HA溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱酸．
乙：①配制0.1mol?L^-1的HA溶液100mL；配制0.1mol?L^-1的盐酸溶液100mL
②取相同体积的0.1mol?L^-1的HA和0.1mol?L^-1的盐酸溶液分别装入两只试管，同时加入表面积大小相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱酸．
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是

．
（2）甲方案中，说明HA是弱酸的理由是测得溶液的pH

1（选填“＞”、“＜”或“=”）；乙方案中，说明HA是弱酸的现象是

．
a．装HCl溶液的试管中放出H₂的速率快
b．装HA溶液的试管中放出H₂的速率快
c．两只试管中产生气体速率一样快．

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：（1）配制一定物质的量浓度的溶液时都需要定量仪器100mL容量瓶，都需要的仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管；
（2）弱电解质在水溶液里部分电离，导致溶液中氢离子浓度小于酸浓度；反应速率与离子浓度大小有关．

解答： 解：（1）两种配制方法中都需要用到定量仪器是100mL容量瓶，都需要的仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管，但甲需要天平、乙需要量筒，故答案为：100mL的容量瓶；
（2）弱电解质在水溶液里部分电离，导致溶液中氢离子浓度小于酸浓度，如果0.1mol/L的HA溶液的pH＞1，就说明HA部分电离，为弱电解质；
酸和相同金属反应时，反应速率取决于氢离子浓度，HCl中氢离子浓度大于HA，所以HCl的反应速率较快，故a正确，
故答案为：＞；a．

点评：本题考查弱电解质的判断，明确强弱电解质的本质区别是电离程度，判断弱酸的方法有：一定物质的量浓度酸溶液pH大小、其钠盐溶液酸碱性、与相同浓度相同元数的强酸比较导电性强弱等，注意（2）中反应速率与离子浓度有关，与电解质强弱无关，为易错点．

	热化学方程式	结论
A	2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol	氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
B	NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l） △H=-57.3kJ/mol	含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ
C	2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）△H=-a kJ/mol 2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-b kJ/mol	b＞a
D	C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+1.5kJ/mol	石墨比金刚石稳定

A、6.07	B、2.62
C、4.54	D、3.43

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