题目内容
滴定法是中学化学中一种十分重要的定量分析方法．滴定法又可进一步分为酸碱中和滴定、氧化还原滴定等若干种．强酸强碱中和滴定是一种准确度很高的定量分析的实验方法，其最主要的原因是：强酸强碱中和反应进行的很彻底，且在滴定过程中锥形瓶中混合溶液的pH变化通常如图所示，图中的点B称为
考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：强酸强碱中和滴定，过程中的关键是准确量取溶液体积，判断反应终点，酸碱反应终点存在PH突跃，若酸碱反应后溶液呈中性，可以选择酚酞或甲基橙指示终点，若反应后溶液呈碱性，最好选择酚酞指示终点，若恰好反应呈酸性，最好选择甲基橙做指示剂，酚酞变色范围为8-10，甲基橙变色范围为3.1-4.4；
解答：
解：强酸强碱中和滴定，过程中的关键是准确量取溶液体积，判断反应终点，酸碱反应终点存在PH突跃，酚酞变色范围为8-10，甲基橙变色范围为3.1-4.4，若酸碱反应后溶液呈中性，可以选择酚酞或甲基橙指示终点，若反应后溶液呈碱性，最好选择酚酞指示终点，若恰好反应呈酸性，最好选择甲基橙做指示剂，图中的点B称为中和点，D区域为滴定突跃，酸碱恰好中和时溶液的pH落在图中A段范围，溶液呈弱碱性应选择酚酞溶液指示到终点；
故答案为：中和点，滴定突跃，酚酞．
故答案为：中和点，滴定突跃，酚酞．
点评：本题考查了酸碱滴定实验工厂的分析判断，指示剂选择的理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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235 92 |
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