题目内容
向含有Cu（NO3）2，Zn（NO3）2，Fe（NO3）3，AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌反应后，下列结论错误的是（ ）
| A、溶液中析出0.05mol Cu |
| B、溶液中析出0.1mol Ag |
| C、溶液中Cu2+与Fe2+的浓度之比为1：2 |
| D、往反应后的溶液中再加入0.1mol 铁粉，铁粉恰好完全溶解 |
考点：铁的化学性质
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：根据金属活动顺序表可知氧化性：Zn2+＜Cu2+＜Ag+，根据金属铜和三价铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，可知氧化性Cu2+＜Fe3+，所以氧化性的顺序为：Zn2+＜Cu2+＜Fe3+＜Ag+，则加入0.1mol铁粉，先是发生Fe+2Ag+=Ag+Fe2+，消耗0.05mol铁析出0.1mol银和0.05mol二价铁，后发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，消耗0.05mol铁生成0.15mol二价铁，Zn2+和Cu2+根本没反应，据此分析．
解答：
解：根据金属活动顺序表可知氧化性：Zn2+＜Cu2+＜Ag+，根据金属铜和三价铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，可知氧化性Cu2+＜Fe3+，所以氧化性的顺序为：Zn2+＜Cu2+＜Fe3+＜Ag+，则加入0.1mol铁粉，先是发生Fe+2Ag+=Ag+Fe2+，消耗0.05mol铁析出0.1mol银，后发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，消耗0.05mol铁生成0.15mol二价铁，Zn2+和Cu2+根本没反应；
A、根据以上分析，溶液中没有析出铜，故A错误；
B、根据以上分析，液中析出0.1mol Ag，故B正确；
C、根据以上分析，Cu2+与Fe2+的浓度之比为0.1：（0.05+0.15）=1：2，故C正确；
D、往反应后的溶液中再加入0.1mol 铁粉，铁粉刚好与0.1mol铜离子反应，故D正确；
故选A．
A、根据以上分析，溶液中没有析出铜，故A错误；
B、根据以上分析，液中析出0.1mol Ag，故B正确；
C、根据以上分析，Cu2+与Fe2+的浓度之比为0.1：（0.05+0.15）=1：2，故C正确；
D、往反应后的溶液中再加入0.1mol 铁粉，铁粉刚好与0.1mol铜离子反应，故D正确；
故选A．
点评：本题考查学生氧化还原反应中氧化性强弱的判断方法，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
练习册系列答案
七彩题卡口算应用一点通系列答案
相关题目
下列生产、生活中的事实不能用金属活动性顺序表解释的是（ ）
| A、铝制器皿不宜盛放酸性食物 |
| B、电解食盐水时阴极产生氢气 |
| C、可用铁制容器盛放和运输浓硫酸 |
| D、镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀 |
A、B、C、D、E五种化合物，均含有前18号元素中某种常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色（透过蓝色钴玻璃）．
一氧化碳在高温下可还原硫酸钙，相关反应的平衡常数的对数与反应温度的关系如图所示．把铁和铜加入到氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，反应后铁有剩余则（ ）
| A、溶液中有Fe2+、Cu2+ |
| B、剩下的固体是Fe和Cu |
| C、溶液中有Fe3+、Fe2+ |
| D、剩下的固体是Fe，无Cu |
在含1mol KAl（SO4）2的溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，下列有关说法中正确的是（ ）
| A、当溶液中Al3+全部沉淀出来时，沉淀的总物质的量最大 |
| B、当溶液中Al3+全部沉淀出来时，沉淀的总质量最大 |
| C、先生成沉淀，后沉淀全部溶解 |
| D、最后的沉淀为2mol BaSO4、1mol Al（OH）3 |
相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+值最小的是（ ）
| A、NH4Cl |
| B、NH4HCO3 |
| C、NH4HSO4 |
| D、（NH4）2SO4 |
设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、常温常压下，2克氢气所含原子数目为NA |
| B、4.6克钠与水反应时失去的电子数目为0.2NA |
| C、在标准状况下，22.4LNH3所含的质子数目为NA |
| D、1 L0.5mol?L-1Na2SO4溶液中所含有的Na+离子数目为2NA |