题目内容
相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+值最小的是（ ）
| A、NH4Cl |
| B、NH4HCO3 |
| C、NH4HSO4 |
| D、（NH4）2SO4 |
考点：影响盐类水解程度的主要因素
专题：盐类的水解专题
分析：根据铵根离子水解的影响角度来分析，如果含有对铵根离子水解起促进作用的离子，则铵根离子水解程度增大，铵根离子浓度减小，如果含有抑制铵根离子水解的离子，则铵根的水解程度减弱，铵根离子浓度增大，据此分析．
解答：
解：A、氯化铵中，铵根离子的水解不受氯离子的影响；
B、碳酸氢根离子水解显碱性，对铵根离子的水解起到促进作用，导致铵根离子水解程度大，铵根离子浓度减小；
C、硫酸氢铵电离出来的氢离子对铵根的水解起抑制作用，导致铵根离子水解程度很小，铵根离子浓度增大；
D、（NH4）2SO4在溶液中电离出两个铵根离子，溶液中铵根离子浓度最大；
由于以上溶液中铵根离子水解程度较大的，铵根离子浓度最小，所以NH4+的浓度最小的是NH4HCO3．
故选：B．
B、碳酸氢根离子水解显碱性，对铵根离子的水解起到促进作用，导致铵根离子水解程度大，铵根离子浓度减小；
C、硫酸氢铵电离出来的氢离子对铵根的水解起抑制作用，导致铵根离子水解程度很小，铵根离子浓度增大；
D、（NH4）2SO4在溶液中电离出两个铵根离子，溶液中铵根离子浓度最大；
由于以上溶液中铵根离子水解程度较大的，铵根离子浓度最小，所以NH4+的浓度最小的是NH4HCO3．
故选：B．
点评：本题考查学生离子的水解的影响因素，弱电解质的电离，注意弱电解质的电离和水解程度都较小，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
关于酚羟基和醇羟基的分析中，错误的是（ ）
| A、原子组成一样 |
| B、O-H键的化学键类型一样 |
| C、羟基中氢原子活性性不同 |
| D、酚羟基能发生电离，醇羟基也能发生电离 |
向含有Cu（NO3）2，Zn（NO3）2，Fe（NO3）3，AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌反应后，下列结论错误的是（ ）
| A、溶液中析出0.05mol Cu |
| B、溶液中析出0.1mol Ag |
| C、溶液中Cu2+与Fe2+的浓度之比为1：2 |
| D、往反应后的溶液中再加入0.1mol 铁粉，铁粉恰好完全溶解 |
（1）将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-，按可能大量共存于同一溶液的情况，则分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子，则A组某溶液中存在大量的OH-、Cl一、SO42一，该溶液中还可能大量存在的是（ ）
| A、HCO3一 |
| B、Ba2+ |
| C、K+ |
| D、Ag+ |
下列有关电解质溶液中微粒浓度关系正确的是（ ）
| A、pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-） |
| B、含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）＞c（Cl-）=c（I-） |
| C、0.1 mol/L NH4Cl与0.1 mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-） |
| D、含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）] |
下列物质中，属于电解质的是（ ）
| A、NaOH | B、蔗糖 |
| C、稀盐酸 | D、NaCl溶液 |
区分氢氧化铁胶体与含酚酞的稀氢氧化钠混合溶液最简便有效的方法是（ ）
| A、滴加盐酸 | B、丁达尔效应 |
| C、过滤 | D、蒸馏 |
下列有关化学用语正确的是（ ）
| A、聚丙烯的链节：-CH2-CH2-CH2- | ||
B、NH4Cl的电子式： | ||
C、F-结构示意图： | ||
D、中子数为20的氯原子：
|