题目内容

下列生产、生活中的事实不能用金属活动性顺序表解释的是（　　）
A、铝制器皿不宜盛放酸性食物
B、电解食盐水时阴极产生氢气
C、可用铁制容器盛放和运输浓硫酸
D、镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀
考点：常见金属的活动性顺序及其应用
专题：
分析：A、在金属活动性顺序表中，铝排在氢的前面；
B、氢离子的氧化性强于钠离子，金属活动性顺序表中钠比氢活泼，对应阳离子的氧化性越弱；
C、在金属活动性顺序表中铁比氢活泼，但可用铁制容器盛放和运输浓硫酸，是因为铁在冷的浓硫酸中发生钝化；
D、在金属活动性顺序表中锌比铁活泼，所以破损后仍腐蚀的是锌，保护的是铁．
解答： 解：A、在金属活动性顺序表中，铝排在氢的前面，能用金属活动性顺序表解释，故A不选；
B、氢离子的氧化性强于钠离子，金属活动性顺序表中钠比氢活泼，对应阳离子的氧化性越弱，能用金属活动性顺序表解释，故B不选；
C、在金属活动性顺序表中铁比氢活泼，但可用铁制容器盛放和运输浓硫酸，是因为铁在冷的浓硫酸中发生钝化，不能用金属活动性顺序表解释，故选C；
D、在金属活动性顺序表中锌比铁活泼，所以破损后仍腐蚀的是锌，保护的是铁，能用金属活动性顺序表解释，故D不选；
故选C．
点评：本题考查金属活泼性，注意根据金属活动顺序结合相关物质的特性，金属性质的分析应用是关键，本题难度不大．
练习册系列答案
相关题目
某二元酸H2A的电离方程式是：H2A=H++HA-，HA-?A2-+H+．回答下列问题：
（1）Na2A溶液显
 
（填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是（用离子方程式表示）
 
；
（2）在0.1mol?L-1的Na2A溶液中，下列离子浓度关系不正确的是
 
（填写字母）．
A．c（Na+）＞c（HA-）＞c（ OH-）＞c（H+）      
B．c（OH-）=c（H+）+c（HA-）
C．c（Na+）=2c（HA-）+2c（A2-）+2c（H2A）　 　 
D．c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+2c（A2-）
（3）某温度下，向10mL 0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液VmL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是
 
（填写字母）．
A．溶液pH=7     B．水的离子积KW=c2（OH-）    C．V=10     D．c（K+）＜c（Na+）
（4）若0.1mol?L-1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol?L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能
 
0.11mol?L-1（填“＜”、“＞”或“=”），理由是：
 
．
下列气体不能用排空气法收集的是（　　）
A、NH3
B、Cl2
C、NO2
D、NO
NaHS、MgSO4、NaHSO4三种物质组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为a%，则其中硫元素的质量分数为（　　）
A、a%
B、1-1.75 a%
C、
4
7
（ 1-a%）
D、
3
7
（1-a%）
在铁制品上面镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是（　　）
A、铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子
B、铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子
C、锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子
D、锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子
制备相同质量的硝酸铜，从经济效益和环保角度考虑，最适宜采用的方法是（　　）
A、Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2
B、Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2
C、Cu+AgNO3→Cu（NO3）2
D、Cu
O2(空气)
加热
 CuO
稀HNO3
（NO3）2
氯在自然界以化合物形态存在，18世纪70年代，首先发现并制得氯气的化学家是（　　）
A、汤姆生B、舍勒
C、阿伏加德罗D、戴维
关于酚羟基和醇羟基的分析中，错误的是（　　）
A、原子组成一样
B、O-H键的化学键类型一样
C、羟基中氢原子活性性不同
D、酚羟基能发生电离，醇羟基也能发生电离
向含有Cu（NO3）2，Zn（NO3）2，Fe（NO3）3，AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌反应后，下列结论错误的是（　　）
A、溶液中析出0.05mol Cu
B、溶液中析出0.1mol Ag
C、溶液中Cu2+与Fe2+的浓度之比为1：2
D、往反应后的溶液中再加入0.1mol 铁粉，铁粉恰好完全溶解

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