题目内容
设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、常温常压下，2克氢气所含原子数目为NA |
| B、4.6克钠与水反应时失去的电子数目为0.2NA |
| C、在标准状况下，22.4LNH3所含的质子数目为NA |
| D、1 L0.5mol?L-1Na2SO4溶液中所含有的Na+离子数目为2NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、根据氢气由氢原子构成来分析；
B、根据钠反应后的价态来分析；
C、求出氨气的物质的量，然后根据1mol氨气含10mol质子来分析；
D、求出硫酸钠的物质的量，然后根据1mol硫酸钠含2mol钠离子来计算．
B、根据钠反应后的价态来分析；
C、求出氨气的物质的量，然后根据1mol氨气含10mol质子来分析；
D、求出硫酸钠的物质的量，然后根据1mol硫酸钠含2mol钠离子来计算．
解答：
解：A、氢气由氢原子构成，故2g氢气中含有的氢原子的物质的量为n=
=2mol，个数为2NA，故A错误；
B、4.6g钠的物质的量为0.2mol，而钠反应后的价态为+1价，故0.2mol钠失去0.2mol电子，故B正确；
C、标况下，22.4L氨气的物质的量为1mol，而1mol氨气含10mol质子，故C错误；
D、硫酸钠的物质的量n=CV=0.5mol，而1mol硫酸钠含2mol钠离子，故0.5mol硫酸钠含1mol钠离子，故D错误．
故选B．
| 2g |
| 1g/mol |
B、4.6g钠的物质的量为0.2mol，而钠反应后的价态为+1价，故0.2mol钠失去0.2mol电子，故B正确；
C、标况下，22.4L氨气的物质的量为1mol，而1mol氨气含10mol质子，故C错误；
D、硫酸钠的物质的量n=CV=0.5mol，而1mol硫酸钠含2mol钠离子，故0.5mol硫酸钠含1mol钠离子，故D错误．
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．
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