题目内容

3．元素①～⑧在元素周期表中的位置如下，回答有关问题：

（1）画出⑥的离子结构示意图
（2）在①、②、④、⑤四种元素中，其离子半径按由大到小的排列顺序为r（N3-）＞r（O2-）＞r（Na+）＞r（Al3+）．（示例：用r（A2-）＞r（B-）的形式表示）
（3）元素②、③氢化物的稳定性由强到弱的顺序为HF＞H2O（填化学式）．
（4）与③同一主族并且在短周期的元素的某种含氧酸可以消毒杀菌，写出该物质的电子式
（5）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al（填元素符号），写出该元素的单质与⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（6）已知1mol④的单质在足量②的单质中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ•mol-1．

分析 由元素在周期表中位置可知：①为N、②为O、③为F、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Ar、⑧为K．
（1）⑥的离子为S2-，核外有18个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、8；
（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多，离子半径越大；
（3）非金属性越强，对应氢化物越稳定；
（4）与③同一主族并且在短周期的元素的某种含氧酸可以消毒杀菌，该物质为HClO，分子中O原子分别与H原子、Cl原子之间形成1对共用电子对；
（5）氢氧化铝是两性氢氧化物，⑧的最高价氧化物的水化物为KOH，Al与氢氧化钾溶液反应生成偏铝酸钾与氢气；
（6）钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，注明物质的聚集状态与反应热书写热化学方程式．

解答 解：由元素在周期表中位置可知：①为N、②为O、③为F、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Ar、⑧为K．
（1）⑥的离子为S2-，核外有18个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，离子结构示意图为：，
故答案为：；
（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多，离子半径越大，故离子半径：r（N3-）＞r（O2-）＞r（Na+）＞r（Al3+），
故答案为：r（N3-）＞r（O2-）＞r（Na+）＞r（Al3+）；
（3）非金属性F＞O，非金属性越强，对应氢化物越稳定，故氢化物稳定性：HF＞H2O，
故答案为：HF＞H2O；
（4）与③同一主族并且在短周期的元素的某种含氧酸可以消毒杀菌，该物质为HClO，分子中O原子分别与H原子、Cl原子之间形成1对共用电子对，其电子式为，
故答案为：；
（5）Al元素形成的氢氧化铝是两性氢氧化物，⑧的最高价氧化物的水化物为KOH，Al与氢氧化钾溶液反应生成偏铝酸钾与氢气，反应离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
故答案为：Al；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（6）钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，2molNa燃烧放出热量为255.5kJ×2=511kJ，反应热化学方程式为：2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ•mol-1，
故答案为：2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ•mol-1．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律应用，熟练掌握元素周期表的结构，次氯酸电子式为易错点，学生容易受化学式影响，注意对基础知识的理解掌握．

练习册系列答案
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13．下列共价化合物中，分子中每个原子最外电子层都满足8电子结构的是（　　）
A．BF3B．BeCl2C．PC13D．SO3
14．采用软锰矿浆（主要成分为Mn02，还含有Fe2O3、FeO、NiO、CoO等杂质）对工业烟气脱硫是工业生产中的一项新技术，该技术在脱硫的过程中还可以生产金属锰及化学肥料．该工艺流程如下图：

部分金属离子沉淀时的PH如下表：
阳离子 Fe2+Fe3+Mn2+Ni2+Co2+
氢氧化物沉淀开始沉淀的PH7.52.28.86.49.0
完全沉淀的PH9.53.510.88.4 
硫化物沉淀开始沉淀的PH 6.24.67
完全沉淀的PH 
回答下列问题：
（1）步骤①的反应器为“喷射鼓泡反应器，即将高速废气流通入到一定液固比的软锰矿浆中，并不断搅拌，采用这种设备的好处是增大二氧化硫与二氧化锰的接触面积，使其充分反应，从而提高反应速率，该反应的还原产物为亚铁离子、锰离子．
（2）写出步骤②中反应的离子方程式：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
（3）若步骤③调节pH使用的是NaOH溶液，则导致的后果是后续得到有化学肥料中含有硫酸钠杂质．
（4）步骤④加入（NH4）2S的目的是除去溶液中的Ni2+、Co2+，加入（NH4）2S时溶液的pH最好控制在6.0以下，原因是防止锰离子生成硫化锰沉淀．
（5）步骤⑤所用设备名称为电解槽．
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11．在一定条件下，对于在密闭容器中进行的反应P（g）+Q（g）?R（g）+S（g），下列说法中可以充分说明这一反应已经达到平衡状态的是（　　）
A．P、Q、R、S的浓度相等B．P、Q、R、S在容器中共存
C．P、Q的反应速率相等内部D．P、Q、R、S的浓度不再变化
18．据报道，碳纳米管是碳原子形成的大分子，其导电性是铜的1万倍；N5可用作烈性炸药．下列说法不正确的是（　　）
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A．锂B．钠C．镁D．铝
15．回答下列问题：
（1）下图为四种粒子的结构示意图，完成以下填空：

属于阳离子结构的粒子是B（填字母序号，下同）；A粒子的半径＞B粒子的半径（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：△H=+88.6kJ•mol-1
则M、N相比，较稳定的是M．
（3）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放出热量241.8kJ，写出该反应的热化学方程式为：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol．
（4）一定温度下在某定容容器中发生反应：2A（g）+3B（g）?2C（g），开始时，A的浓度为2mol•L-1，B的浓度为4mol•L-1，2min后，A的浓度减少0.8mol•L-1，则
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