据报道.碳纳米管是碳原子形成的大分子.其导电性是铜的1万倍,N5可用作烈性炸药．下列说法不正确的是( )A．金刚石与碳纳米管互为同素异形体B．N5与N2互为同素异形体C．14C的质子数为14D．乙醇和二甲醚属于同分异构体题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

18．据报道，碳纳米管是碳原子形成的大分子，其导电性是铜的1万倍；N₅可用作烈性炸药．下列说法不正确的是（　　）

	A．	金刚石与碳纳米管互为同素异形体		B．	N₅与N₂互为同素异形体
	C．	¹⁴C的质子数为14		D．	乙醇和二甲醚属于同分异构体

分析 AB．同一元素的不同单质互称同素异形体；C．质量数=质子数+中子数，质子数=原子序数；D．分子式相同，结构不同的互为同分异构体．

解答解：A．金刚石与碳纳米管均是碳元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故A正确；
B．N₅和N₂是氮元素的不同单质，所以N₅和N₂互为同素异形体，故B正确；
C．¹⁴C的质量数为14，质子数是6，故C错误；
D．乙醇和二甲醚分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故D正确，故选C．

点评本题主要考查的是同分异构体的概念以及同位素的概念，涉及质量数与质子数和中子数的关系，难度不大．

练习册系列答案

一线调研今年新试卷系列答案

金版课堂课时训练系列答案

单元全能练考卷系列答案

小学同步全程测试卷一考通系列答案

新黄冈兵法密卷系列答案

特优练考卷系列答案

一通百通顶尖单元练系列答案

快乐AB卷系列答案

轻松赢考期末卷系列答案

全优期末大考卷系列答案

相关题目

8．现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构．已知：
①常温下，F的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒；
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸；
③C的氢化物分子G是具有10电子的微粒，且可以发生下列转化：
G$\stackrel{D的单质}{→}$P$\stackrel{D的单质}{→}$Q$\stackrel{H_{2}O}{→}$M+P
④E和D是同主族元素，氢化物（H₂E）常温下为气态．
⑤B和D可形成个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y．
请回答下列问题：
（1）C元素在周期表的位置第二周期ⅤA族；化合物X所含化学键类型有离子键、共价键．
（2）用电子式表示Y的形成过程

．
（3）①A的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．
②M 的稀溶液与铜反应的化学方程式为3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．

9．甲学生对Cl₂和FeCl₂和KSCN混合溶液的反应进行实验探究．

操作	现象
通入氯气至过量	Ⅰ、A中溶液变红 Ⅱ、稍后，溶液由红色变为黄色

（1）B中反应的离子方程式是Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．
（2）A中溶液变红的原因是（用离子方程式表示）2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-、Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃．
（3）为了探究现象II的原因，甲同学进行如下实验．
①取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在Fe³⁺．
②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液．
甲同学的实验证明产生现象II的原因是SCN^-与Cl₂发生了反应．
（4）甲同学猜想SCN^-可能被Cl₂氧化了，他又进行了如下研究．
资料显示：SCN^-的电子式为

．
①甲同学认为SCN^-中碳元素没有被氧化，理由是SCN^-中的碳元素是最高价态+4价．

②通过实验证明了SCN^- 中氮元素转化为NO₃^-，他的实验方案是取足量铜粉于试管中，加入A中黄色溶液和一定量的稀盐酸，加热，观察到试管上方有红棕色气体生成，证明A中存在，SCN^-中氮元素被氧化成．
③若SCN^-与Cl₂反应生成1molCO₂，则转移电子的物质的量是16mol．

6．下列说法中正确的是（　　）

	A．	铝的第一电离能比镁的第一电离能大
	B．	钾的第一电离能比镁的第一电离能大
	C．	在所有的元素中，F的第一电离能最大
	D．	第3周期所含元素中钠的第一电离能最小

13．反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）在恒温恒容条件下进行，下列情况中，处于平衡状态的是CE；无法判断是否达到平衡的是ABD．
A．单位时间内消耗2mol N₂，同时生成4mol NH₃
B．单位时间内消耗3mol H₂，同时生成2mol NH₃
C．单位时间内生成2mol N₂，同时形成6mol N-H键
D．混合气的密度不再随时间而改变
E．容器中气体的压强不再随时间而改变．

3．元素①～⑧在元素周期表中的位置如下，回答有关问题：

（1）画出⑥的离子结构示意图

（2）在①、②、④、⑤四种元素中，其离子半径按由大到小的排列顺序为r（N^3-）＞r（O^2-）＞r（Na⁺）＞r（Al³⁺）．（示例：用r（A^2-）＞r（B^-）的形式表示）
（3）元素②、③氢化物的稳定性由强到弱的顺序为HF＞H₂O（填化学式）．
（4）与③同一主族并且在短周期的元素的某种含氧酸可以消毒杀菌，写出该物质的电子式

（5）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al（填元素符号），写出该元素的单质与⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
（6）已知1mol④的单质在足量②的单质中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：2Na（s）+O₂（g）=Na₂O₂（s）△H=-511kJ•mol^-1．

10．下列各组性质比较中，不正确的是（　　）

	A．	元素最高化合价：Al＞Mg		B．	金属性：Al＞Mg
	C．	酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄		D．	稳定性：HF＞HCl

7．化学与人类生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）

	A．	化学可以识别、改变和创造分子
	B．	金刚石常用作砂纸、砂轮的磨料
	C．	氧化铁常用作红色油漆和涂料
	D．	葡萄糖可用于合成补钙药物及维生素C（结构如图）

8．下列化学反应的有机生成物为纯净物的是（　　）

	A．	CH₄和Cl₂光照发生取代反应
	B．	1，3丁二烯与等物质的量的溴发生反应
	C．	CH₃CH（OH）CH₂CH₃在浓硫酸作用下加热的反应
	D．	乙烯和氯化氢加成