Question

15．回答下列问题：
（1）下图为四种粒子的结构示意图，完成以下填空：

属于阳离子结构的粒子是B（填字母序号，下同）；A粒子的半径＞B粒子的半径（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：△H=+88.6kJ•mol^-1
则M、N相比，较稳定的是M．
（3）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放出热量241.8kJ，写出该反应的热化学方程式为：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol．
（4）一定温度下在某定容容器中发生反应：2A（g）+3B（g）?2C（g），开始时，A的浓度为2mol•L^-1，B的浓度为4mol•L^-1，2min后，A的浓度减少0.8mol•L^-1，则
①v（B）=0.6 mol•L ^-1•min^-1，v（C）=0.4 mol•L ^-1•min^-1．
②在2min末，C的浓度是0.8 mol/L，B的浓度是2.8 mol/L．

Answer 1

分析 （1）因为阳离子的核内质子数＞核外电子数，所以可知图中哪种粒子为阳离子；AB粒子为不同种元素的微粒，电子层相同，而核电荷数越大，半径越小；
（2）依据转化过程中M、N的能量高低分析判断，能量越高越活泼；
（3）根据热化学方程式的书写原则写出氢气燃烧生成气态水的热化学方程式，方程中的热量和化学计量数要对应；
（4）①根据v=$\frac{△c}{△t}$计算出v（A），然后根据速率之比等于化学计量数之比计算；
②由△C=v•△t计算出2min内△c（C）、△c（B）的大小分析．

解答 解：（1）因为阳离子的核内质子数＞核外电子数，故B为阳离子；A、B粒子为不同种元素的微粒，电子层相同，而核电荷数越大，半径越小，故B的半径小于A，故答案为：B；＞；
（2）转化过程是吸热反应，故M的能量低于N，而物质的能量越低物质越稳定，故说明M稳定，故答案为：M；
（3）氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，该反应的热化学方程式为：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol，
故答案为：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol；
（4）①v（A）=$\frac{0.8mol/L}{2min}$=0.4mol•L ^-1•min^-1，根据速率之比等于化学计量数之比可得：v（B）=$\frac{3}{2}$v（A）=$\frac{3}{2}$×0.4mol•L ^-1•min^-1=0.6 mol•L ^-1•min^-1；
v（C）=v（A）×$\frac{3}{2}$=0.4 mol•L ^-1•min^-1；
故答案为：0.6 mol•L ^-1•min^-1；0.4 mol•L ^-1•min^-1；
②△c（C）=0.4 mol•L ^-1•min^-1×2min=0.8mol/L，则2min末C的浓度为0+0.8mol/L=0.8mol/L；△c（B）=2min×0.6 mol•L ^-1•min^-1=1.2mol/L，则2min末B的浓度为4mol/L-1.2mol/L=2.8mol/L，即c（C）=0.8 mol/L，c（B）=2.8 mol/L．
故答案为：0.8 mol/L；2.8 mol/L．

点评 本题考查了化学反应速率的计算，题目难度一般，注意化学反应速率计算公式、速率之比等于化学计量数之比的应用．