Question

12．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素，X的金属性在短周期种最强，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数m-n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述正确的是（　　）

• A． X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为2：1
• B． Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物低
• C． Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：R＞W＞Z
• D． Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有3种

Answer 1

分析 X的原子半径在短周期主旋元素中最大，应为Na元素；Y元素的原子外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，因为L层电子最多为8，则n=2，m=6，所以Y为O元素，Z为Si元素；W元素与Z元素同主族，应为C元素；R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1，Y的核外电子数为8，则R的核外电子数为16，应为S元素，结合元素对应单质、化合物的性质以及元素周期律可解答该题．

解答 解：X的原子半径在短周期主旋元素中最大，应为Na元素；Y元素的原子外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，因为L层电子最多为8，则n=2，m=6，所以Y为O元素，Z为Si元素，W元素与Z元素同主族，应为C元素，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1，Y的核外电子数为8，则R的核外电子数为16，应为S元素，
A．X与Y形成的两种化合物分别为Na₂O、Na₂O₂，两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2，故A错误；
B．Y是O元素，R是S元素，水中含有氢键，沸点高，即Y的氢化物熔沸点比R的氢化物高，故B错误；
C．非金属性：S＞C＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：R＞W＞Z，故C正确；
D．Y是O元素，Z为Si元素、W为C元素、R为S元素，O与Si只能形成一种氧化物二氧化硅，故D错误．
故选C．

点评 本题考查原子结构和元素周期律的递变规律，题目难度中等，根据原子结构特点正确推断元素的种类为解答该题的关键，注意元素非金属性的比较．