题目内容
7．下列关于晶体的说法正确的是（ ）| A． | 离子晶体中一定含金属阳离子 | |
| B． | 只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 | |
| C． | 分子晶体的熔点不一定比金属晶体的熔点低 | |
| D． | 在共价化合物分子中，各原子都形成8电子结构 |
分析 A．离子晶体不一定有金属元素组成；
B．金属晶体也含有金属阳离子；
C．Hg为金属，但常温下为液体；
D．共价化合物分子中各原子最外层电子不一定为8电子结构．
解答 解：A．离子晶体不一定有金属元素组成，如铵盐等，故A错误；
B．金属晶体由金属阳离子和电子构成，所以只要含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，故B错误；
C．Hg为金属，但常温下为液体，而S在常温下为固体，所以分子晶体的熔点不一定比金属晶体的熔点低，故C正确；
D．共价化合物分子中各原子最外层电子不一定为8电子结构，如HCl等，故D错误．
故选C．
点评 本题考查晶体知识，侧重于晶体的构成和性质的考查，为高频考点，注意相关基础知识的积累，难度不大．
练习册系列答案
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10．下列说法正确的是（ ）
| A． | 铅蓄电池工作时，电解质溶液H2SO4的浓度不变 | |
| B． | 加水稀释0.1 mol•L-1CH3COOH溶液时，CH3COOH的电离程度增大，pH减小 | |
| C． | 在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小 | |
| D． | 标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4×6.02×1023个 |
11．
工业上利用电化学方法将SO2废气二次利用，制备保险粉（Na2S2O4）的装置如图所示，下列说法正确的是（ ）
工业上利用电化学方法将SO2废气二次利用，制备保险粉（Na2S2O4）的装置如图所示，下列说法正确的是（ ）| A． | 电极Ⅱ为阳极，发生还原反应 | |
| B． | 通电后H+通过阳离子交换膜向电极Ⅰ方向移动，电极Ⅱ区溶液pH增大 | |
| C． | 阴极区电极反应式为：2SO2+2e-═S2O42- | |
| D． | 若通电一段时间后溶液中H+转移0.1mol，则处理标准状况下SO2废气2.24L |
15．下列四组能形成原电池且放电后，正极有金属析出的是（ ）
| A． | Cu、Ag、AgNO3溶液 | B． | Zn、Cu、稀硫酸 | ||
| C． | Fe、Zn、CuSO4溶液 | D． | Fe、C、Fe2（SO4）3溶液 |
2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
| A． | 氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉放在氮气中冷却 | |
| B． | 明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒 | |
| C． | 常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸 | |
| D． | 金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti |
12．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 由12C、16O、14N组成的44gCO2和44gN2O中含有的中子数均为22NA | |
| B． | 2L 0.5mol/L亚硫氢硫酸钠溶液中含有的HSO3-离子数为NA | |
| C． | 氢氧化钠与氯气反应时，生成0.1molNaCl时转移的电子数等于0.2NA | |
| D． | 适当条件下2molSO2与2molO2充分反应，反应体系中最终的气体分子数为3NA |
19．研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质．请回答：
（1）C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C．
（2）A、B均为短周期金属元素．依据下表数据，
写出B原子的电子排布式1s22s22p63s2．
（3）①COCl2分子的结构式为
，COCl2分子内含有D（填标号）；
A.4个σ键 B.2个σ键、2个π键 C.2个σ键、1个π键 D．3 个σ键、1个π键
（4）甲苯结构简式：
，其中C原子采用的轨道杂化方式有sp2、sp3．
（5）ClO3-离子的立体构型是三角锥形，写出一种与ClO3-互为等电子体的微粒的化 学式SO32-（IO3-BrO3-NCl3）．
（6）比较C、Si、N元素形成简单的氢化物稳定性高低并说明理由稳定性：NH3＞CH4＞SiH4，因为键长N-H＜C-H＜Si-H，又键长越短，键能越大，所以稳定性
为NH3＞CH4＞SiH4．
（1）C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C．
（2）A、B均为短周期金属元素．依据下表数据，
| 电离能/kJ•mol-1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
| A | 932 | 1821 | 15390 | 21771 |
| B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
（3）①COCl2分子的结构式为
，COCl2分子内含有D（填标号）；A.4个σ键 B.2个σ键、2个π键 C.2个σ键、1个π键 D．3 个σ键、1个π键
（4）甲苯结构简式：
，其中C原子采用的轨道杂化方式有sp2、sp3．（5）ClO3-离子的立体构型是三角锥形，写出一种与ClO3-互为等电子体的微粒的化 学式SO32-（IO3-BrO3-NCl3）．
（6）比较C、Si、N元素形成简单的氢化物稳定性高低并说明理由稳定性：NH3＞CH4＞SiH4，因为键长N-H＜C-H＜Si-H，又键长越短，键能越大，所以稳定性
为NH3＞CH4＞SiH4．
10．水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
| A． | Na+、Ba2+、Cl-、SO42- | B． | Fe2+、H+、S2-、NO3- | ||
| C． | K+、OH-、NO3-、HSO3- | D． | Mg2+、NH4+、Cl-、SO42- |
11．设NA代表阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 1mol乙酸和1mol乙醇充分反应生成的水分子数为NA | |
| B． | 0.1mol葡萄糖分子中官能团数目为0.5NA | |
| C． | 在含NA个硅原子的二氧化硅晶体中含有2NA个Si-O键 | |
| D． | 25℃时，1L、pH=11的Na2CO3溶液中水电离出来的OH-数目为10-3NA |