Question

10．下列说法正确的是（　　）

• A． 铅蓄电池工作时，电解质溶液H₂SO₄的浓度不变
• B． 加水稀释0.1 mol•L^-1CH₃COOH溶液时，CH₃COOH的电离程度增大，pH减小
• C． 在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小
• D． 标准状况下，2.24 LCCl₄含有的共价键数为0.4×6.02×10²³个

Answer 1

分析 A．由铅蓄电池的总反应PbO₂+2H₂SO₄+Pb═2PbSO₄+2H₂O判断；
B．CH₃COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度增大，但溶液体积增大，c（H⁺）减小；
C．相同条件下，溶解度越小越难溶；
D．标准状况下，CCl₄为液态，无法计算．

解答 解：A．由铅蓄电池的总反应PbO₂+2H₂SO₄+Pb═2PbSO₄+2H₂O可知，硫酸被消耗，电解质H₂SO₄的浓度减小，故A错误；
B．CH₃COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度增大，但溶液体积增大，则溶液中c（H⁺）减小，pH增大，故B错误；
C．在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，则说明CuS的溶解度比ZnS的小，故C正确；
D．标准状况下，CCl₄为液态，无法计算2.24 LCCl₄含有的共价键数，故D错误；
故选C．

点评 本题考查较为综合，涉及电化学、弱电解质的电离、沉淀溶解平衡等知识，题目难度不大，试题培养了学生的灵活应用能力．