题目内容

12．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
A．由12C、16O、14N组成的44gCO2和44gN2O中含有的中子数均为22NA
B．2L 0.5mol/L亚硫氢硫酸钠溶液中含有的HSO3-离子数为NA
C．氢氧化钠与氯气反应时，生成0.1molNaCl时转移的电子数等于0.2NA
D．适当条件下2molSO2与2molO2充分反应，反应体系中最终的气体分子数为3NA

分析 A．由12C、16O、14N组成的44gCO2和44gN2O中含有的中子数均为22，分子量均为44；
B．HSO3-离子在溶液中既能电离又能水解；
C．氢氧化钠与氯气反应为歧化反应，生成1mol氯化钠转移1mol电子；
D．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫为可逆反应，可逆反应不能进行到底．

解答 解：44gCO2和44gN2O分子量均为44，故物质的量均为1mol，含有的中子数均为22NA，故A正确；
B．n（亚硫氢硫酸钠）=2L×0.5mol/L=1mol，HSO3-离子在溶液中既能电离又能水解，故此溶液中含有的HSO3-离子数小于NA，故B错误；
C．氢氧化钠与氯气反应为歧化反应，生成1mol氯化钠转移1mol电子，则生成0.1molNaCl转移的电子数为0.1NA，故C错误；
D．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫为可逆反应，可逆反应不能进行到底，所以一定条件下在密闭容器中2molSO2与2molO2充分反应，最终的气体分子数大于3NA，故D错误；
故选：A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，侧重考查氧化还原反应转移电子数计算、微粒个数计算，解题时注意可逆反应不能进行到底的特点，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．下列有关实验装置（夹持和尾气处理装置已省略）进行的相应实验，不能达到实验目的是（　　）
A．
用图装置制取SO2
B．
图装置中溶液的颜色变浅，说明SO2具有漂白性
C．
图装置中溶液的颜色变浅，说明SO2具有还原性
D．
图装置中产生淡黄色沉淀，说明SO2或H2SO3具有氧化性
3．下列物质属于电解质的是（　　）
A．稀盐酸B．二氧化碳C．酒精D．硫酸钡
20．下列有关化学用语表述正确的是（　　）
A．1H、2H、3H互为同素异形体
B．H2S分子中的化学键为非极性共价键
C．S2-的结构示意图：
D．NH4Cl的电子式：
7．下列关于晶体的说法正确的是（　　）
A．离子晶体中一定含金属阳离子
B．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体
C．分子晶体的熔点不一定比金属晶体的熔点低
D．在共价化合物分子中，各原子都形成8电子结构
17．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（　　）
A．S$→_{点燃}^{O_{2}}$SO2$\stackrel{Ba（NO_{3}）_{2}}{→}$BaSO4
B．SiO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SiO3$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Na2SiO3（aq）
C．MgCl2•6H2O$\stackrel{△}{→}$MgCl2$\stackrel{电解}{→}$Mg
D．N2$→_{放电}^{O_{2}}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3
4．现有如下两个反应：
（A）NaOH+HCl═NaCl+H2O      
（B）2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
①根据两反应本质，判断能否设计成原电池（A）不能  （B）能．（填“能”或“不能”）
②如果不能，说明其原因（A）的反应是非氧化还原反应，没有电子转移．
15．下列化学方程式或离子方程式正确的是（　　）
A．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-$\stackrel{△}{→}$HCOO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
B．乙醇溶液中加入新制碱性Cu（OH）2悬浊液并加热：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+Cu2O↓+3H2O
C．乙醇和浓硫酸混合加热至140℃：CH3CH2OH$→_{140℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
D．向小苏打溶液中加入醋酸：CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-
16．下列化学用语正确的是（　　）
A．Zn的电子排布式：1s22s22p63s23p64s2
B．Fe2+的电子排布式：[Ar]3d6
C．C的价电子轨道表示式：
D．HClO的电子式：

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