题目内容
2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）| A． | 氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉放在氮气中冷却 | |
| B． | 明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒 | |
| C． | 常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸 | |
| D． | 金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti |
分析 A．氮气与镁在加热条件下会反应；
B．明矾不能用于杀菌消毒；
C．常温下Fe遇浓硝酸发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生；
D．钠易与溶液中的水反应．
解答 解：A．加热条件下，氮气与镁反应生成氮化镁，所以炽热的镁粉不可放在氮气中冷却，故A错误；
B．明矾溶于水能形成氢氧化铝胶体，具有吸附性，能够吸收水中固体杂质颗粒，可以净水，不具有氧化性，不用于自来水的杀菌消毒，故B错误；
C．常温下Fe遇浓硝酸发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，则可用铁质容器贮运浓硝酸，故C正确；
D．钠易与溶液中的水反应，不能置换出溶液中的金属，故D错误；
故选C．
点评 本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
，该反应的反应类型为加成反应
．
．此空多余
可用于合成有机高分子色素，根据Claisen缩合反应，设计以甲醛和乙醛为原料合成聚丙烯醛的路线．合成路线流程图示例如下：H2C═CH2$→_{催化剂加热}^{HBr}$CH3CH2Br$→_{加热}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．HCHO+CH3CHO$→_{△}^{NaOH（aq）}$nCH2═CHCHO$→_{△}^{催化剂}$
．
10．下列各组互为同位素的是（ ）
| A． | O2和O3 | B． | CO和CO2 | C． | H2O和H2O2 | D． | 24Mg和26Mg |
17．有关氢氧燃料电池的电极反应，下列说法正确的是（ ）
| A． | 电解质为NaCl溶液，正极反应为H2+2e-=2H+ | |
| B． | 电解质为NaOH溶液，正极反应为O2+2e-=2OH- | |
| C． | 电解质为HCl溶液，正极反应为O2+4e-+4H+=2H2O | |
| D． | 电解质为Na2CO3溶液，正极反应为H2+2e-+CO32-=H2O+CO2↑ |
7．下列关于晶体的说法正确的是（ ）
| A． | 离子晶体中一定含金属阳离子 | |
| B． | 只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 | |
| C． | 分子晶体的熔点不一定比金属晶体的熔点低 | |
| D． | 在共价化合物分子中，各原子都形成8电子结构 |
14．25℃时，下列有关电解质溶液的说法错误的是（ ）
| A． | pH=9.25、浓度均为0.1 mol•L-1的NH4C1、NH3•H2O混合溶液：c（NH4+）+c（H+）＞c（NH3•H2O）+c（OH-） | |
| B． | 0.1mol/LH2SO4溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：c（H+）═c（SO42-）+c（OH-） | |
| C． | 向0.10mol•L-1NaHSO3溶液中通NH3至pH=7：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（NH4+） | |
| D． | CO2通入KOH溶液，当由水电离的H+浓度为10-7mol/L，一定存在：c（K+）=2c（CO32-）+c（HCO3-） |
5．下列叙述中能肯定说明金属 A 比金属 B 的活泼的是（ ）
| A． | A 原子最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少 | |
| B． | A 原子电子层数比 B 原子的电子层数多 | |
| C． | 常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能 | |
| D． | 1molA从酸中置换生成的 H2比 1mol B从酸中置换生成的 H2多 |
6．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 硫酸铜溶液吸收H2S：Cu2++S2-=CuS↓ | |
| B． | 氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O | |
| C． | 向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2：CO32-+CO2+H2O=2HCO3- | |
| D． | 向KA1（SO4）2溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O |