题目内容
4．向密闭容器中充入1.0mol CO和2.0mol H2O（g）发生反应：CO+H2O（g）?CO2+H2．当反应达平衡时，CO的转化率为α．若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达平衡时CO的转化率小于α的是（ ）| A． | 0.5molCO+2.0molH2O（g）+1.0molCO2+1.0mol H2 | |
| B． | 1.0molCO+2.0molH2O（g）+0.5molHe | |
| C． | 1.0molCO+1.0molH2O（g）+1.0molCO2+1.0mol H2 | |
| D． | 0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.4molCO2+0.4mol H2 |
分析 恒温恒容下，该反应前后气体体积不发生变化，将物质全部转化到左边满足n（H2O）：n（CO）=2：1，为等效平衡，当反应达平衡时，CO的转化率为α，如将生成物全部转化为生成物，如n（H2O）：n（CO）＞2：1，则CO的转化率大于α，如n（H2O）：n（CO）＜2：1，则CO的转化率小于α，以此解答该题．
解答 解：恒温恒容下，该反应前后气体体积不发生变化，将物质全部转化到左边满足n（H2O）：n（CO）=2：1，为等效平衡，CO的转化率为α，
A．等效为开始加入1.5molCO、3molH2O（g），n（H2O）：n（CO）=2：1，与原平衡为等效平衡，CO的转化率为α，故A不选；
B．等效为在原平衡基础上加入0.5molHe，恒温恒容下平衡不移动，CO的转化率为α，故B不选；
C．1.0molCO+1.0molH2O（g）+1.0molCO2+1.0mol H2，等效为开始加入2molCO、2molH2O（g），n（H2O）：n（CO）＜2：1，达平衡时CO的转化率小于α，故C选；
D．原平衡等效为开始加入0.9molCO、1.9molH2O（g），n（H2O）：n（CO）＞2：1，则CO的转化率大于α，故D不选．
故选C．
点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目涉及等效平衡等，理解等效平衡规律是关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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10．二氧化碳是全球气候变化的主要罪魁祸首，为消除二氧化碳的污染并使其转变为有用物质，全世界的化学科学家做了大量的研究．科学家找到了一种名叫二硒化钨的金属化合物，通过处理，在阳光作用下，使二氧化碳较易分解成一氧化碳和氧气，用一氧化碳可轻松获得多种能源物质．如CO和H2可以合成甲醇．
在10L的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2，若充有10molCO发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
测得平衡时CO的转化率隨温度变化及压强的变化如图所示：
p2、T2时，n（CO）随时间的变化如表所示：
（1）p2、T2时，0～lmin 内，平均速率ν（H2）=0.6mol/（L•min）；
（2）你认为p1＜p2（填“＜”“＞”或“=”）
（3）合成甲醇的反应为放热（填“放热”或“吸热”）反应．A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为Ka=Kb＞Kc．
（4）若工业生产CH3OH，下列措施中，能增加单位时间内CH3OH产量的方法有①③④⑤⑥．
①增大压强 ②降低温度 ③升高温度
④加入催化剂 ⑤适当增大一氧化碳的比例量 ⑥及时分离CH3OH
（5）己知碳的燃烧热为Q1kJ/mol，碳与氧气反应生成一氧化碳（按量筒整数比）的反应热为-Q2J/mol，则二氧化碳在二硒化钨作催化剂时分解的热化学方程式（按最简整数比）为：2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+2（Q1-Q2）kJ/mol．
在10L的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2，若充有10molCO发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
测得平衡时CO的转化率隨温度变化及压强的变化如图所示：
p2、T2时，n（CO）随时间的变化如表所示：
| t/min | 0 | 1 | 3 | 5 |
| n（CO）/mol | 10 | 7 | 5 | 5 |
（2）你认为p1＜p2（填“＜”“＞”或“=”）
（3）合成甲醇的反应为放热（填“放热”或“吸热”）反应．A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为Ka=Kb＞Kc．
（4）若工业生产CH3OH，下列措施中，能增加单位时间内CH3OH产量的方法有①③④⑤⑥．
①增大压强 ②降低温度 ③升高温度
④加入催化剂 ⑤适当增大一氧化碳的比例量 ⑥及时分离CH3OH
（5）己知碳的燃烧热为Q1kJ/mol，碳与氧气反应生成一氧化碳（按量筒整数比）的反应热为-Q2J/mol，则二氧化碳在二硒化钨作催化剂时分解的热化学方程式（按最简整数比）为：2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+2（Q1-Q2）kJ/mol．
14．利用如图装置制取ClO2，并以ClO2为原料制备亚氯酸钠（NaClO2是一种高效氧化剂、漂白剂）．已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
完成下列填空：
（1）装置②中产生ClO2的化学方程式为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O；装置④中发生反应的离子方程式为2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+2H2O+O2↑．
（2）装置③的作用是防止倒吸；装置①和⑤在本实验中的作用吸收反应产生的气体，防止其污染空气．
（3）装置④反应后的溶液中还含有少量NaOH杂质，从该溶液获得无水NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55℃左右蒸发结晶；②趁热过滤；③用50℃左右的温水洗涤；④低于60℃干燥，得到成品．步骤③中用50℃左右的温水洗涤的原因是防止生成NaClO2•3H2O晶体和温度过高产品分解．
（4）亚氯酸钠纯度测定：①准确称取所得亚氯酸钠样品10.0g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应．将所得混合液配成250mL待测溶液．②取25.00mL待测液，用2.0 mol•L-1Na2S2O3标准液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为当滴入一滴标准液，锥形瓶溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色．重复滴定3次，测得数据如表所示，则该样品中NaClO2的质量分数为90.5%．
（5）实验过程中若NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl．取等质量NaClO2，其中一份加热高于60℃使之变质，另一份严格保存，均配成溶液，并分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量相同 （填“相同”“不相同”或“无法判断”）．
完成下列填空：
（1）装置②中产生ClO2的化学方程式为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O；装置④中发生反应的离子方程式为2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+2H2O+O2↑．
（2）装置③的作用是防止倒吸；装置①和⑤在本实验中的作用吸收反应产生的气体，防止其污染空气．
（3）装置④反应后的溶液中还含有少量NaOH杂质，从该溶液获得无水NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55℃左右蒸发结晶；②趁热过滤；③用50℃左右的温水洗涤；④低于60℃干燥，得到成品．步骤③中用50℃左右的温水洗涤的原因是防止生成NaClO2•3H2O晶体和温度过高产品分解．
（4）亚氯酸钠纯度测定：①准确称取所得亚氯酸钠样品10.0g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应．将所得混合液配成250mL待测溶液．②取25.00mL待测液，用2.0 mol•L-1Na2S2O3标准液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为当滴入一滴标准液，锥形瓶溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色．重复滴定3次，测得数据如表所示，则该样品中NaClO2的质量分数为90.5%．
| 实验序号 | 滴定前读数/mL | 滴定后读数/mL |
| 1 | 0.00 | 19.96 |
| 2 | 3.26 | 23.30 |
| 3 | 1.10 | 23.40 |
16．某一反应物在一定条件下的平衡转化率为32.8%，当使用了催化剂时，其转化率为（ ）
| A． | 大于32.8% | B． | 小于32.8% | C． | 等于32.8% | D． | 约等于32.8% |
可逆反应A（？）+aB（g）?C（g）+D（g），其中a为正整数．反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（p）的关系如图所示．试回答下列问题：
14．同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＜△H2的是（ ）
| A． | C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）；△H1 C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H2 | |
| B． | $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）=HCl（g）；△H1 H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H2 | |
| C． | S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H1 S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H2 | |
| D． | 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H2 |