题目内容
7．已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久反应速率明显增大，溶液很快褪色．针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大．从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是Mn2+的催化作用的影响．若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以选择在反应开始前是否加入B（填字母序号）做对比实验．A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．氯化锰 D．水．
分析 影响反应速率的因素除了浓度、温度外，催化剂也影响反应速率；根据反应方程式可知，反应产物中锰离子随着反应的进行，浓度变化较大，反应前加入硫酸锰，根据反应速率大小判断锰离子是否在该反应中起到催化作用．
解答 解：对化学反应速率影响最快的是催化剂，故猜想还可能是催化剂的影响，
反应方程式2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑中，浓度变化较大的为锰离子，所以选择的可以做催化剂的试剂应该含有锰离子，故只有B正确，
故答案为：Mn2+的催化作用； B．
点评 本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，题目难度中等，影响化学反应速率的外界条件除温度、浓度、压强、催化剂外，还有很多因素可以改变反应速率，如光辐射、超声波、电弧、激光、强磁场、反应物颗粒大小等，探究单一条件对速率的影响时，要让此条件成为唯一变量．
练习册系列答案
相关题目
①如图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置．A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为6，量筒中液体的体积是5.2 mL．
18．已知448℃时反应HI（g）?$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（g）的平衡常数是$\frac{1}{7}$，则H2（g）+I2（g）?2HI（g）在该温度下的平衡常数是（ ）
| A． | $\frac{1}{14}$ | B． | 14 | C． | $\frac{1}{49}$ | D． | 49 |
15．C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素．
（1）Si位于元索周期表第三周期第IVA族．
（2）N原子的原子结构示意图为
；Cu的低价氧化物的颜色为砖红色．
（3）用“＞”或“＜”填空：
（4）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生．
0-t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O，溶液中的H+向正极移动，t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是铝在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了Al进一步发生反应，Al作正极，当硝酸浓度降为一定浓度时变为稀硝酸，Al开始做负极，电子流动方向发生改变．
（1）Si位于元索周期表第三周期第IVA族．
（2）N原子的原子结构示意图为
；Cu的低价氧化物的颜色为砖红色．（3）用“＞”或“＜”填空：
| 原子半径 | 电负性 | 熔点 | 沸点 |
| Al＞Si | N＜O | 金刚石＞晶体硅 | CH4＜SiH4 |
0-t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O，溶液中的H+向正极移动，t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是铝在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了Al进一步发生反应，Al作正极，当硝酸浓度降为一定浓度时变为稀硝酸，Al开始做负极，电子流动方向发生改变．
在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴人溶液体积变化的曲线如图所示．
12．能促进水的电离，并使溶液中c（H+）＞c（OH-）的操作共有几项（ ）
①将水加热煮沸
②向水中投入一小块金属钠
③向水中通入CO2
④向水中通入NH3
⑤向水中加入明矾晶体
⑥向水中加入Na2CO3固体
⑦向水中加入NaHSO4固体．
①将水加热煮沸
②向水中投入一小块金属钠
③向水中通入CO2
④向水中通入NH3
⑤向水中加入明矾晶体
⑥向水中加入Na2CO3固体
⑦向水中加入NaHSO4固体．
| A． | 4项 | B． | 3项 | C． | 2项 | D． | 1项 |
4．向密闭容器中充入1.0mol CO和2.0mol H2O（g）发生反应：CO+H2O（g）?CO2+H2．当反应达平衡时，CO的转化率为α．若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达平衡时CO的转化率小于α的是（ ）
| A． | 0.5molCO+2.0molH2O（g）+1.0molCO2+1.0mol H2 | |
| B． | 1.0molCO+2.0molH2O（g）+0.5molHe | |
| C． | 1.0molCO+1.0molH2O（g）+1.0molCO2+1.0mol H2 | |
| D． | 0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.4molCO2+0.4mol H2 |
2．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 对于C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）反应，在一定条件下达到平衡，增加或减少C（s）的量平衡不移动 | |
| B． | 对于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均不能作为达到化学平衡状态的标志 | |
| C． | 对于C（s）+CO2（g）?2CO（g）反应，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均能作为达到化学平衡状态的标志 | |
| D． | 对于I2（g）+H2（g）?2HI（g）反应，加入催化剂或增大压强均能缩短达到平衡所用时间，但HI的百分含量保持不变 |