题目内容
14．同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＜△H2的是（ ）| A． | C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）；△H1 C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H2 | |
| B． | $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）=HCl（g）；△H1 H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H2 | |
| C． | S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H1 S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H2 | |
| D． | 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H2 |
分析 选项中均为放热反应，焓变为负，放出的热量越多，焓变越小，结合物质的气态能量＞液态能量＞固态能量、完全燃烧放出的热量多、物质的量与热量成正比来解答．
解答 解：A．C（s）+O2（g）=CO2（g）为完全反应，放出的热量多，则△H1＞△H2，故A不选；
B．物质的量与热量成正比，则H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）放出热量多，则△H1＞△H2，故B不选；
C．S的气态能量＞固态能量，产物相同，则S（g）+O2（g）=SO2（g）放出热量多，则△H1＜△H2，故C选；
D．反应物相同，水的气态能量＞液态能量，则2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）放出热量多，则△H1＞△H2，故D不选；
故选C．
点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、状态与能量、物质的量与热量的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意焓变为负，题目难度不大．
练习册系列答案
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4．向密闭容器中充入1.0mol CO和2.0mol H2O（g）发生反应：CO+H2O（g）?CO2+H2．当反应达平衡时，CO的转化率为α．若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达平衡时CO的转化率小于α的是（ ）
| A． | 0.5molCO+2.0molH2O（g）+1.0molCO2+1.0mol H2 | |
| B． | 1.0molCO+2.0molH2O（g）+0.5molHe | |
| C． | 1.0molCO+1.0molH2O（g）+1.0molCO2+1.0mol H2 | |
| D． | 0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.4molCO2+0.4mol H2 |
5．在恒温恒容的密闭容器中，充入4mol气体A和2mol气体B发生反应：3A（g）+2B（g）?4C（？）+2D（？）．反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，反应前后体系压强之比为5：4．则下列说法正确的是（ ）
| A． | 气体A的平衡转化率大于气体B的平衡转化率 | |
| B． | 物质D的聚集状态一定是气体 | |
| C． | 平衡后升高温度，若平衡向左移动，则正反应的△H＞0 | |
| D． | 平衡后若减小该体系的压强，则平衡向左移动，化学平衡常数增大 |
2．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 对于C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）反应，在一定条件下达到平衡，增加或减少C（s）的量平衡不移动 | |
| B． | 对于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均不能作为达到化学平衡状态的标志 | |
| C． | 对于C（s）+CO2（g）?2CO（g）反应，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均能作为达到化学平衡状态的标志 | |
| D． | 对于I2（g）+H2（g）?2HI（g）反应，加入催化剂或增大压强均能缩短达到平衡所用时间，但HI的百分含量保持不变 |
9．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1 452kJ•mol-1
H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1下列说法正确的是（ ）
2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1 452kJ•mol-1
H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1下列说法正确的是（ ）
| A． | H2（g）的燃烧热为571.6 kJ•mol-1 | |
| B． | $\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+$\frac{1}{2}$Ba（OH）2（aq）═$\frac{1}{2}$BaSO4（s）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1 | |
| C． | 同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多 | |
| D． | 3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.4 kJ•mol-1 |
19．在密闭容器中发生如下反应：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g），反应达平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达平衡时，W的浓度为原平衡时的1.85倍．下列叙述中错误的是（ ）
| A． | 平衡向逆反应方向移动 | B． | a+b＜c+d | ||
| C． | Z的体积分数增加 | D． | X的转化率提高 |
已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ/mol，某课外活动小组为了探究温度和压强对化学平衡的影响，做了如下两组实验：