题目内容
16．某一反应物在一定条件下的平衡转化率为32.8%，当使用了催化剂时，其转化率为（ ）| A． | 大于32.8% | B． | 小于32.8% | C． | 等于32.8% | D． | 约等于32.8% |
分析 根据使用催化剂，只改变反应速率、化学平衡不移动来分析．
解答 解：某一反应在一定条件下的平衡转化率为32.8%，其他条件不变，有一催化剂存在时，催化剂改变反应速率，不能改变化学平衡，其转化率不变为32.8%；
故选C．
点评 本题考查了化学平衡影响因素分析判断，催化剂改变反应速率不改变化学平衡状态，题目较简单．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
1．工业上用某矿渣（主要成分是Cu2O，少量杂质是Al2O3、Fe2O3和SiO2）提取铜的操作流程如下：
已知：①Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O ②某些金属氢氧化物开始测沉淀和完全沉淀时的pH
（1）反应I中，与铁元素有关反应的离子方程式为Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（2）y的数值范围是5.2≤pH＜5.4．
（3）以上步骤中的NaOH可以用AC代替（填字母）
A．CuO B．NH4Cl C．Cu（OH）2
（4）电解过程中，阳极产物可能为Cl2、O2．
（5）用NaClO调pH，生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质，且该物质与还原产物的物质的量之比为4：1，该反应的离子方程式为2Fe2++5ClO-+5H2O=2Fe（OH）3+Cl-+4HClO．
已知：①Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O ②某些金属氢氧化物开始测沉淀和完全沉淀时的pH
| 沉淀物 | Cu（OH）2 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 |
| 开始沉淀pH | 5.4 | 4.0 | 2.2 | 5.8 |
| 沉淀完成pH | 6.7 | 5.2 | 3.2 | 8.8 |
（2）y的数值范围是5.2≤pH＜5.4．
（3）以上步骤中的NaOH可以用AC代替（填字母）
A．CuO B．NH4Cl C．Cu（OH）2
（4）电解过程中，阳极产物可能为Cl2、O2．
（5）用NaClO调pH，生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质，且该物质与还原产物的物质的量之比为4：1，该反应的离子方程式为2Fe2++5ClO-+5H2O=2Fe（OH）3+Cl-+4HClO．
在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴人溶液体积变化的曲线如图所示．
4．向密闭容器中充入1.0mol CO和2.0mol H2O（g）发生反应：CO+H2O（g）?CO2+H2．当反应达平衡时，CO的转化率为α．若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达平衡时CO的转化率小于α的是（ ）
| A． | 0.5molCO+2.0molH2O（g）+1.0molCO2+1.0mol H2 | |
| B． | 1.0molCO+2.0molH2O（g）+0.5molHe | |
| C． | 1.0molCO+1.0molH2O（g）+1.0molCO2+1.0mol H2 | |
| D． | 0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.4molCO2+0.4mol H2 |
5．在恒温恒容的密闭容器中，充入4mol气体A和2mol气体B发生反应：3A（g）+2B（g）?4C（？）+2D（？）．反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，反应前后体系压强之比为5：4．则下列说法正确的是（ ）
| A． | 气体A的平衡转化率大于气体B的平衡转化率 | |
| B． | 物质D的聚集状态一定是气体 | |
| C． | 平衡后升高温度，若平衡向左移动，则正反应的△H＞0 | |
| D． | 平衡后若减小该体系的压强，则平衡向左移动，化学平衡常数增大 |
已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ/mol，某课外活动小组为了探究温度和压强对化学平衡的影响，做了如下两组实验：