Question

13．可逆反应A（？）+aB（g）?C（g）+D（g），其中a为正整数．反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（p）的关系如图所示．试回答下列问题：
（1）化学方程式中a=1，反应物A的状态是非气态．
（2）该反应的焓变值△H＜（填“＞”或“＜”）0，在不改变其他条件的情况下增加B的物质的量，平衡正（填“正”或“逆”）向移动，平衡常数K不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．

Answer 1

分析 由左图可知，温度T₂到达平衡所用的时间短，故温度T₂＞T₁，温度越高，平衡时C的百分含量（C%）越小，升高温度平衡向逆反应移动，故该反应的正反应为放热反应；
由右图可知，压强P₂到达平衡所用的时间短，故压强p₂＞p₁，压强越大，平衡时C的百分含量（C%）越小，增大压强平衡向逆反应移动，故该反应正反应为气体物质的量增大的反应，所以A不是气态．据此结合平衡移动原理解答．

解答 解：由左图可知，温度T₂到达平衡所用的时间短，故温度T₂＞T₁，温度越高，平衡时C的百分含量（C%）越小，升高温度平衡向逆反应移动，故该反应的正反应为放热反应；
由右图可知，压强p₂到达平衡所用的时间短，故压强p₂＞p₁，压强越大，平衡时C的百分含量（C%）越小，增大压强平衡向逆反应移动，故该反应正反应为气体物质的量增大的反应，所以A不是气态．
（1）压强越大，平衡时C的百分含量（C%）越小，增大压强平衡向逆反应移动，故该反应正反应为气体物质的量增大的反应，A不是气态，逆反应为气体体积减少的反应，故a=1；
故答案为：1；非气态；
（2）由分析可知，该反应的正反应为放热反应，即△H＜0；在不改变其他条件的情况下增加B的物质的量，B的浓度增大，平衡向正方向移动，平衡常数只与温度有关，所以平衡常数K不变；
故答案为：＜；正；不变．

点评 本题考查了体积分数随温度、压强变化曲线的分析，难度中等，明确“先拐先平数值大”是解本题的关键，注意把握影响化学平衡移动的因素以及影响平衡常数的因素．