Question

18．随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示．

据图回答问题：
（1）比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：HClO₄＞H₂SO₄．
（2）上述元素可组成盐R：zx₄f（gd₄）₂，向盛有R溶液的烧杯中滴加1mol•L^-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化如图2：
写出m点反应的离子方程式NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O．
若向该R溶液加20mL1.2mol•L^-1Ba（OH）₂溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为0.22mol．

Answer 1

分析 从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素．
（1）元素非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；
（2）m点过程中加入氢氧化钠，沉淀物质的量不变，是NH₄⁺与OH^-反应生成NH₃•H₂O；
根据n=cV计算n（Al³⁺ ）、n（NH₄⁺）、n（SO₄^2-）、n（Ba²⁺）、n（OH^-），根据SO₄^2-、Ba²⁺中不足量的离子的物质的量计算生成BaSO₄的物质的量，依次发生：Al³⁺+OH^-=Al（OH）₃↓、NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，根据方程式计算生成Al（OH）₃的物质的量，进而二者计算生成固体总物质的量．

解答 解：（1）非金属性Cl＞S，元素非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，故酸性：HClO₄＞H₂SO₄，
故答案为：HClO₄＞H₂SO₄；
（2）R是NH₄Al（SO₄）₂，m点过程中加入氢氧化钠，沉淀物质的量不变，是NH₄⁺与OH^-反应生成NH₃•H₂O，离子方程式为：NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O，
10mL 1mol•L^-1 NH₄Al（SO₄）₂溶液中Al³⁺ 物质的量为0.01mol，NH₄⁺的物质的量为0.01mol，SO₄^2-的物质的量为0.02mol，20mL 1.2 mol•L^-1Ba（OH）₂溶液中Ba²⁺物质的量为0.024mol，OH^-为0.048mol，
由SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，可知SO₄^2-不足，故可以得到0.02mol BaSO₄，
     Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
0.01mol 0.03mol 0.01mol
反应剩余OH^-为0.048mol-0.03mol=0.018mol，
     NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O
0.01mol 0.01mol
反应剩余OH^-为0.018mol-0.01mol=0.008mol，
    Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
0.008mol 0.008mol
故得到Al（OH）₃沉淀为0.01mol-0.008mol=0.002mol
则最终得到固体为0.02mol+0.002mol=0.022mol，
故答案为：NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O；0.022．

点评 本题考查结构位置性质关系、化学图象及离子方程式的计算，是对学生综合能力的考查，（2）中计算过程复杂为易错点，需要学生具备扎实的基础，难度中等．