Question

8．A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图如图，B、C可形成离子化合物B₂C或B₂C₂，据此填空：
①A的元素名称为硅，其氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．
②A、B、C、D四种元素的原子半径由小到大的顺序为（用元素符号）：O＜S＜Si＜Na．

Answer 1

分析 A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图如图，K层最多排列2个电子，所以x=2，该原子K、L、M电子层电子数分别是2、8、4，所以y=14，为Si元素；
B、C可形成离子化合物B₂C或B₂C₂，B化合价为+1价、C化合价可能为-1或-2，且B原子序数小于A，所以B为Na、C为O元素；
C和D同一主族且为短周期元素，所以D为S元素；
①A是Si元素；其氧化物是二氧化硅，属于酸性氧化物，能和NaOH溶液反应生成硅酸钠和水；
②原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小．

解答 解：A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图如图，K层最多排列2个电子，所以x=2，该原子K、L、M电子层电子数分别是2、8、4，所以y=14，为Si元素；
B、C可形成离子化合物B₂C或B₂C₂，B化合价为+1价、C化合价可能为-1或-2，且B原子序数小于A，所以B为Na、C为O元素；
C和D同一主族且为短周期元素，所以D为S元素；
①A是Si元素；其氧化物是二氧化硅，属于酸性氧化物，能和NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，离子反应方程式为SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O，故答案为：硅；SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O；
②原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径由小到大顺序是O＜S＜Si＜Na，故答案为：O＜S＜Si＜Na．

点评 本题考查原子结构和元素周期律，为高频考点，明确原子结构、元素周期表结构及元素周期律是解本题关键，侧重考查学生分析判断能力，知道原子半径比较方法，题目难度不大．