已知A.B.C.D.E.F六种化合物均由上述元素中的几种组成.它们之间的关系如图所示.A为淡黄色固体.B是常见液体.D是两性氧化物.F是引起酸雨的主要气体．①写出下列物质的化学式:CNaOH.ENaAlO2．②写出A与F反应的化学方程式:Na2O2+SO2=Na2SO4．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．

已知A、B、C、D、E、F六种化合物均由上述元素中的几种组成，它们之间的关系如图所示，A为淡黄色固体，B是常见液体，D是两性氧化物，F是引起酸雨的主要气体．
①写出下列物质的化学式：CNaOH，ENaAlO₂．
②写出A与F反应的化学方程式：Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄．

分析 F是引起酸雨的主要气体，则F为SO₂，A与F反应生成硫酸钠，A为淡黄色固体，可知A为Na₂O₂，B是常见液体，D是两性氧化物，结合转化可知，B为水，C为NaOH，D为Al₂O₃，E为NaAlO₂，以此来解答．

解答解：F是引起酸雨的主要气体，则F为SO₂，A与F反应生成硫酸钠，A为淡黄色固体，可知A为Na₂O₂，B是常见液体，D是两性氧化物，结合转化可知，B为水，C为NaOH，D为Al₂O₃，E为NaAlO₂，
①由上述分析可知，C为NaOH，E为NaAlO₂，故答案为：NaOH；NaAlO₂；
②A与F反应的化学方程式为Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄，故答案为：Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄．

点评本题考查无机物的推断，为高频考点，把握酸雨、淡黄色固体为推断的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．

练习册系列答案

相关题目

12．

二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用，是大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究SO₂气体还原Fe³⁺、I₂，可以使用的药品和装置如图所示：
（1）写出由铜和浓硫酸制取SO₂的化学方程式Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）装置A中的现象是溶液由黄色变为浅绿色．若要从A中的FeCl₃溶液中提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在过滤操作中有用到的玻璃仪器有CDE（填编号）．
A．酒精灯 B．烧瓶 C．漏斗 D．烧杯 E．玻璃棒 F．坩埚
（3）根据以上现象，该小组同学认为SO₂与FeCl₃发生氧化还原反应．
①写出SO₂与FeCl₃溶液反应的离子方程式2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺；
②请设计实验方案检验有Fe²⁺生成取少量A中反应后的溶液于试管中，滴入2～3滴K₃[Fe（CN）₆]溶液，有蓝色沉淀生成；
（4）B中蓝色溶液褪色，表明I^-的还原性比SO₂弱（填“强”或“弱”）．
（5）若C中所得溶液只有一种溶质且pH＞7，则溶液中各离子浓度大小顺序为c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）．
（6）工业上通过煅烧黄铁矿产生SO₂来进一步得到硫酸，已知煅烧1g FeS₂产生7.1kJ热量，写出煅烧FeS₂的热化学反应方程式4FeS₂（s）+11O₂（g）=2Fe₂O₃（s）+8SO₂（g）△H=-3408 kJ/mol．

13．

如图所示，打开分液漏斗后，加热，烧杯中出现黄色沉淀并有臭鸡蛋气味的气体逸出，则原烧杯中n（Na₂S）与n（Na₂SO₃）的比值需满足（　　）

10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	c（OH^-）=0.1mol/L的溶液：Na⁺、K⁺、CO₃^2-、ClO^-
	B．	滴入酚酞显红色的溶液中：Na⁺、Al³⁺、CO₃^2-、AlO₂^-
	C．	含有Fe³⁺的溶液中：Na⁺、Al³⁺、Cl^-、SCN^-
	D．	pH=1的溶液中：Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-、K⁺

17．

屠呦呦因对青蒿素的研究而获得诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素可以青蒿酸（结构简式如图所示）为原料合成，下列关于青蒿酸的说法中正确的是（　　）

	A．	分子式为C₁₅H₂₄O₂		B．	属子芳香族化合物
	C．	能发生取代反应和加成反应		D．	分子中所有原子可能共平面

7．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	Na⁺、OH^-、S₂O${\;}_{3}^{2-}$、Cl^-		B．	Fe²⁺、K⁺、H⁺、NO${\;}_{3}^{-}$
	C．	H⁺、C₂O${\;}_{4}^{2-}$、MnO${\;}_{4}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$		D．	Na⁺、Ca²⁺、AlO${\;}_{2}^{-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$

14．

已知：
C₂H₅-Br+NaOH$→_{△}^{水}$C₂H₅-OH+NaBr
C₂H₅-Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH₂=CH₂↑+NaBr+H₂O
根据图示回答下列问题：
（1）写出A、E、F的结构简式：ACH₂=CH₂，E

，FCH₂OHCH₂OH．
（2）写出C的名称1，2-二氯乙烷．
（3）反应②的化学方程式（包括反应条件）CH₂ClCH₂Cl+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH₂=CHCl+NaCl+H₂O．
（4）写出①、④的反应类型：①是加成反应，④是取代反应．

17．下列对可逆反应的认识正确的是（　　）

	A．	SO₂+Br₂+2H₂OH₂SO₄+2HBr与2HBr+H₂SO₄（浓） Br₂+SO₂↑+2H₂O互为可逆反应
	B．	既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应
	C．	在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应
	D．	在一定条件下，SO₂被氧化成SO₃的反应是可逆反应

18．随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示．

据图回答问题：
（1）比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：HClO₄＞H₂SO₄．
（2）上述元素可组成盐R：zx₄f（gd₄）₂，向盛有R溶液的烧杯中滴加1mol•L^-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化如图2：
写出m点反应的离子方程式NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O．
若向该R溶液加20mL1.2mol•L^-1Ba（OH）₂溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为0.22mol．

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