Question

设N_A 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

• A、0.1mol Fe 与0.1mol Cl₂充分反应，转移的电子数为0.3 N_A
• B、常温常压下，1mol的氦气和氢气混合气，含有的核外电子数为2N_A
• C、25℃时，1L  pH=13的Ba（OH）₂溶液中含有OH^-的数目为0.2 N_A
• D、标准状况下，2.24L CCl₄和CH₂O的混合物中含有N_A个碳原子

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：

分析：A、0.1molCl₂与0.1molFe反应时，铁过量，据此分析转移电子情况；
B、氢气和氦气中均含2个电子；
C、根据pH=13求出C（H⁺），然后根据Kw求出C（OH^-），再根据n=CV即可求出OH^-的物质的量；
D、标况下，CCl₄是液态．

解答： 解：A、0.1molCl₂与0.1molFe反应时，铁过量，0.1molCl₂完全反应变为-1价，故转移0.2mol电子，故A错误；
B、氢气和氦气中均含2个电子，故1mol的氦气和氢气混合气体中含2mol电子，故B正确；
C、溶液的pH=13求出C（H⁺）=10^-13mol/L，然后根据常温下Kw=10^-14mol/L可知c（OH^-）=

10-14

10-13

=0.1mol/L，OH^-的物质的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，OH^-的个数为0.1N_A，故C错误；
D、标况下，CCl₄是液态，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．