Question

（1）已知可逆反应：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）△H＞0，请回答下列问题：
①在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（M）=1mol?L^-1，c（N）=2.4mol?L^-1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为

 

；
②若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c（M）=4mol?L^-1，c（N）=a mol?L^-1；达到平衡后，c（P）=2mol?L^-1，a=

 

；
（2）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol?L^-1和0.1mol?L^-1，则甲、乙两瓶氨水中c（OH^-）之比

 

（填“大于”、“小于”或“等于”）10，说明理由

 

．
（3）25℃时几种物质的电离度（溶液浓度均为0.1mol/L） 如下表（已知硫酸的第一步电离是完全的）：

①H2SO4溶液： HSO4- H++SO42-	②NaHSO4溶液： HSO4- H++SO42-	③盐酸 HCl=H++Cl
10%	29%	100%

125℃时，0.1mol/L上述几种溶液加入完全一样的等量锌粒，反应速率从大到小的顺序是

 

（填序号）
②25℃时，c（H⁺）相同的上述几种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是

 

 （填序号）
③25℃时，0.1mol/L H₂SO₄中的HSO₄^-的电离度小于0.1mol/L NaHSO₄中HSO₄^-的电离度的原因是

 

．

Answer 1

考点：化学平衡的计算,电解质在水溶液中的电离

专题：化学平衡专题,电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）依据化学平衡三段式列式计算，达到平衡后，M的转化率为60%，反应浓度=1mol?L^-1×60%=0.6mol；
               M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）
起始量（mol/L） 1      2.4    0      0
变化量（mol/L） 0.6    0.6    0.6    0.6
平衡量（mol/L）0.4     1.8    0.6    0.6
①转化率=

消耗量

起始量

×100%；
②依据三段式列式计算；
（2）根据弱电解质的浓度越小，电离程度越大，则乙中的电离程度大，故甲、乙两瓶氨水中[OH^-]之比小于10；
（3）①C（H⁺）=C（酸）×α（电离度），注意硫酸分两步电离，依据溶液中氢离子浓度大小分析判断反应速率大小；
②等pH的酸，其电离程度越大，酸的物质的量浓度越小；
③电离时含有相同的离子能抑制酸电离．

解答： 解：（1）达到平衡后，M的转化率为60%，反应浓度=1mol?L^-1×60%=0.6mol；
               M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）
起始量（mol/L） 1      2.4    0      0
变化量（mol/L） 0.6    0.6    0.6    0.6
平衡量（mol/L）0.4     1.8    0.6    0.6
K=

0.6×0.6

0.4×1.8

=0.5
①N的转化率=

消耗量

起始量

×100%=

0.6mol/L

2.4mol/L

×100%=25%，故答案为：25%；
②起始量=消耗量+平衡量，则
               M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）
起始量（mol/L） 4      a      0      0
变化量（mol/L） 2      2      2      2
平衡量（mol/L） 2     a-2      2      2

22

2×(a-2)

=0.5
a=6mol/L；
故答案为：6 mol/L；
（2）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1摩/升和0.1摩/升，则甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水的浓度的10倍，又弱电解质的浓度越小，电离程度越大，故甲瓶氨水的电离度比乙瓶氨水的电离度小，所以甲、乙两瓶氨水中[OH-]之比小于10；
故答案为：小于；氨水浓度越小，电离度越大；
（3）①硫酸第一步完全电离，第二步部分电离，硫酸中C（H⁺）=（0.1+0.1×10%）mol/L=0.11mol/L；
硫酸氢钠溶液中，C（H⁺）=（0.1×29%）mol/L=0.029mol/L；
醋酸溶液中，C（H⁺）=（0.1×1.33%）mol/L=0.00133mol/L；
盐酸溶液中，C（H⁺）=0.1mol/L；所以C（H⁺）由大到小的顺序是①③②，0.1mol/L上述几种溶液加入完全一样的等量锌粒，反应速率从大到小的顺序是：①＞③＞②；
故答案为：①③②；
②c（H⁺）相同的上述几种溶液，其电离程度越大，则需要的酸的物质的量浓度越小，根据表中数据可知，电离程度大小为：②＜③＜①，则物质的量浓度由大到小的顺序是②＞③＞①；
故答案为：②＞③＞①；
③硫酸溶液中，硫酸第一步电离出氢离子，第二步又电离出氢离子，第一步电离出的氢离子抑制了第二步的电离，而硫酸氢钠溶液中硫酸氢根离子只有一步电离，所以.1mol/L H₂SO₄中的HSO₄^-的电离度小于0.1mol/L NaHSO₄中HSO₄^-的电离度，
故答案为：硫酸的第一步电离抑制了硫酸氢根离子的电离．

点评：本题考查了化学平衡计算方法的分析应用，弱电解质的电离，主要是三段式列式计算方法的应用，注意硫酸实际上是分两步电离的，且第二步是不完全电离，为易错点．掌握基础是关键，题目难度中等．