Question

设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（　　）

• A、电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA，阳极减少64g
• B、200mL某硫酸强碱盐中含有1.5NA个SO₄^2-离子，同时含有NA个金属阳离子，该盐物质的量浓度是2.5mol/L
• C、常温常压下78g Na₂O₂固体中所含阴、阳离子总数为4NA
• D、一定条件下足量的Fe粉与浓硫酸反应，转移电子数一定为2NA

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：

分析：A、电解精炼铜时，阳极上是粗铜，粗铜上有其他金属杂质；
B、根据SO₄^2-离子和金属阳离子的个数比为3：2，可得出此盐的化学式和物质的量，从而得出浓度；
C、根据n=

m

M

和Na₂O₂由2阳离子和1个阴离子构成来分析；
D、铁粉在浓硫酸中可能会钝化．

解答： 解：A、电解精炼铜时，阳极上是粗铜，粗铜上有其他比铜活泼的金属杂质也会放电，故阴极得到电子数为2N_A时，阳极减少的质量不一定是64g，故A错误；
B、根据SO₄^2-离子和金属阳离子的个数比为3：2，可得出此盐的化学式符合M₂（SO₄）₃，其物质的量为0.5mol，从而得出浓度c=

n

V

=

0.5mol

0.2L

=2.5mol/L，故B正确；
C、78g Na₂O₂固体的物质的量n=

m

M

=

78g

78g/mol

=1mol，而Na₂O₂由2阳离子和1个阴离子构成，故1molNa₂O₂中含3mol离子，个数为3N_A个，故C错误；
D、铁粉在浓硫酸中可能会钝化，故转移的电子数不一定是2N_A个，故D错误．
故选B．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．