题目内容
下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A、 温度T1＞T2，SO2与O2反应过程中的能量变化 |
B、 表示0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液所得到的滴定曲线 |
C、 表示Zn、Cu和稀硫酸构成的原电池在工作过程中电流强度的变化，T时加入了H2O2 |
D、 表示在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后，溶液中c（CO32-）的浓度变化 |
考点：化学反应的能量变化规律,原电池和电解池的工作原理,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,中和滴定
专题：
分析：A、反应热只与物质的起始状态和终了状态有关，和温度以及反应条件无关；
B、强碱滴定醋酸溶液时，醋酸是弱酸不能完全电离；
C、Zn、Cu和稀硫酸构成的原电池在工作过程中，锌失电子发生氧化反应，随稀硫酸浓度减小反应进行，电流强度减小，T时加入了H2O2，是强氧化剂，可以加快锌溶解的反应，电流强度增大，随反应进行电流强度又减小，但比开始电流强度大；
D、饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后实现沉淀转化，碳酸钙离子浓度减小，但是建立的沉淀溶解和沉淀转化平衡状态，碳酸根离子不能减小为0．
B、强碱滴定醋酸溶液时，醋酸是弱酸不能完全电离；
C、Zn、Cu和稀硫酸构成的原电池在工作过程中，锌失电子发生氧化反应，随稀硫酸浓度减小反应进行，电流强度减小，T时加入了H2O2，是强氧化剂，可以加快锌溶解的反应，电流强度增大，随反应进行电流强度又减小，但比开始电流强度大；
D、饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后实现沉淀转化，碳酸钙离子浓度减小，但是建立的沉淀溶解和沉淀转化平衡状态，碳酸根离子不能减小为0．
解答：
解：A、反应热只与物质的起始状态和终了状态有关，和温度以及反应条件无关，故A错误；
B、强碱强氧化钠滴定醋酸溶液时，开始20.00mL0.1000mol?L-1CH3COOH溶液pH大于1，故B错误；
C、Zn、Cu和稀硫酸构成的原电池在工作过程中，锌失电子发生氧化反应，随稀硫酸浓度减小反应进行，电流强度减小，T时加入了H2O2，是强氧化剂，可以加快锌溶解的反应，电流强度增大，随反应进行电流强度又减小，但比开始电流强度大，故C正确；
D、饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后实现沉淀转化，碳酸钙离子浓度减小，但是建立的沉淀溶解和沉淀转化平衡状态，碳酸根离子不能减小为0，故D错误．
故选：C．
B、强碱强氧化钠滴定醋酸溶液时，开始20.00mL0.1000mol?L-1CH3COOH溶液pH大于1，故B错误；
C、Zn、Cu和稀硫酸构成的原电池在工作过程中，锌失电子发生氧化反应，随稀硫酸浓度减小反应进行，电流强度减小，T时加入了H2O2，是强氧化剂，可以加快锌溶解的反应，电流强度增大，随反应进行电流强度又减小，但比开始电流强度大，故C正确；
D、饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后实现沉淀转化，碳酸钙离子浓度减小，但是建立的沉淀溶解和沉淀转化平衡状态，碳酸根离子不能减小为0，故D错误．
故选：C．
点评：注意识图能力是解决问题的关键，考查学生对质的梳理和归纳能力，综合性较强，难度较大．
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