Question

下列说法正确的是（　　）

• A、0.1mol/L溶液中的（NH₄）₂SO₄溶液中的c（NH₄⁺）＜c（SO₄^2-）
• B、相同温度下，0.6mol/L氨水溶液与0.3 mol/L氨水溶液中c（OH^-）之比是2：1
• C、向0.1mol/L NaNO₃溶液中滴加硝酸使溶液pH=5，此时混合液中的c（Na⁺）＜c（NO₃^-）
• D、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液pH=7，此时混合液中c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）

Answer 1

考点：盐类水解的应用,弱电解质在水溶液中的电离平衡,离子浓度大小的比较

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A．硫酸铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解，溶液呈酸性，根据电荷是判断；
B．弱电解质溶液中，浓度越大弱电解质电离程度越小；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断．

解答： 解：A．硫酸铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解，溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒得c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），所以c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），故A错误；
B．弱电解质溶液中，浓度越大弱电解质电离程度越小，相同温度下，0.6mol/L氨水溶液与0.3 mol/L氨水溶液中c（OH^-）之比小于2：1，故B错误；
C．溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒得c（Na⁺）＜c（NO₃^-），故C正确；
D．溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故D错误；
故选C．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，根据电解质溶液的酸碱性再结合电荷守恒、物料守恒来分析解答，易错选项是B，知道弱电解质溶液浓度与弱电解质电离程度的关系，题目难度不大．