题目内容
四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素．下列说法正确的是（ ）
| A、原子半径Z＞Y |
| B、X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 |
| C、Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱 |
| D、M的最高价氧化物对应水化物不能与NaOH溶液反应 |
考点：位置结构性质的相互关系应用,元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素，则M为Al，结合位置关系可知，X为Si，Y为N，Z为O，
A．电子层越多，原子半径越大；
B．非金属性越强，气态氢化物越稳定；
C．非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物酸性越强；
D．M的最高价氧化物对应水化物为Al（OH）3为两性氢氧化物．
A．电子层越多，原子半径越大；
B．非金属性越强，气态氢化物越稳定；
C．非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物酸性越强；
D．M的最高价氧化物对应水化物为Al（OH）3为两性氢氧化物．
解答：
解：四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素，则M为Al，结合位置关系可知，X为Si，Y为N，Z为O，
A．X的电子层多，原子半径大，则原子半径为X＞Y，故A错误；
B．非金属性Z＞X，则X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小，故B正确；
C．非金属性Y＞X，Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强，故C错误；
D．M的最高价氧化物对应水化物为Al（OH）3为两性氢氧化物，能与NaOH溶液反应，故D错误；
故选B．
A．X的电子层多，原子半径大，则原子半径为X＞Y，故A错误；
B．非金属性Z＞X，则X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小，故B正确；
C．非金属性Y＞X，Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强，故C错误；
D．M的最高价氧化物对应水化物为Al（OH）3为两性氢氧化物，能与NaOH溶液反应，故D错误；
故选B．
点评：本题考查位置、结构及性质的应用，把握M为金属Al并推出各元素为解答的关键，注意元素周期律的应用及氢氧化铝的两性，题目难度不大．
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