Question

常温下，将0.01mol?L^-1 Na₂SO₃溶液与0.01mol?L^-1 KHSO₃溶液等体积混合，若忽略混合后溶液的体积的变化，则下列判断正确的量（　　）

• A、混合后溶液中存在有关系：C（K⁺）+C（Na⁺）+C（H⁺）=C（SO₃^2-）+C（HSO₃^-）+C（OH^-）
• B、混合后溶液中存在有关系：C（K⁺）+C（H₂SO₃）+C（H⁺）=C（SO₃^2-）+C（OH^-）
• C、混合后溶液中存在有关系：C（SO₃^2-）+C（HSO₃^-）+C（H₂SO₃）=0.02 mol?L^-1
• D、两溶液混合前，Na₂SO₃溶液中水电离出C（H⁺）小于KHSO₃溶液中水电离出C（H⁺）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
B．混合电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断；
C．根据物料守恒判断；
D．亚硫酸根离子水解程度远远大于亚硫酸氢根离子．

解答： 解：A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得C（K⁺）+C（Na⁺）+C（H⁺）=2C（SO₃^2-）+C（HSO₃^-）+C（OH^-），故A错误；
B．混合电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，电荷守恒得C（K⁺）+C（Na⁺）+C（H⁺）=2C（SO₃^2-）+C（HSO₃^-）+C（OH^-），根据物料守恒得C（Na⁺）=2C（K⁺）=C（SO₃^2-）+C（HSO₃^-）+C（H₂SO₃），所以得
C（K⁺）+C（H₂SO₃）+C（H⁺）=C（SO₃^2-）+C（OH^-），故B正确；
C．二者混合时，溶液体积增大一倍，溶质浓度降为原来的一半，所以根据物料守恒得C（SO₃^2-）+C（HSO₃^-）+C（H₂SO₃）=0.01 mol?L^-1，故C错误；
D．亚硫酸根离子水解程度远远大于亚硫酸氢根离子，酸根离子水解程度越大，则溶液中氢离子浓度越大，所以两溶液混合前，Na₂SO₃溶液中水电离出C（H⁺）大于KHSO₃溶液中水电离出C（H⁺），故D错误；
故选B．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，再结合电荷守恒、物料守恒分析解答，易错选项是C，很多同学往往忽略体积变化而导致错误，为易错点．