题目内容
液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点．一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液．下列关于该电池的叙述正确的是（ ）| A、b极发生氧化反应 |
| B、a极的反应式：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O |
| C、放电时，电流从a极经过负载流向b极 |
| D、其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：该燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，电池总反应为：N2H4+O2=N2↑+2H2O，结合离子的移动方向、电流的方向分析解答．
解答：
解：A．该燃料电池中，通入氧化剂空气的电极b为正极，正极上氧气得电子发生还原反应，故A错误；
B．通入燃料的电极为负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，故B正确；
C．放电时，电流从正极b经过负载流向a极，故C错误；
D．该原电池中，正极上生成氢氧根离子，所以离子交换膜要选取阴离子交换膜，故D错误；
故选B．
B．通入燃料的电极为负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，故B正确；
C．放电时，电流从正极b经过负载流向a极，故C错误；
D．该原电池中，正极上生成氢氧根离子，所以离子交换膜要选取阴离子交换膜，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了燃料电池，明确正负极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液的酸碱性书写，注意电流的方向和电子的流向相反，难度不大．
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族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为24．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、常温下，pH=2的H2SO4溶液中含有的H+离子数目为0.01NA |
| B、当H2O与Na2O2反应生成1 molO2时，转移的电子数目为4NA |
| C、标准状况下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数为0.1NA |
| D、1 L 0.1 mol?L-1FeCl3溶液中含有的Fe3+离子数目为0.1NA |
图中，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，Cl2被完全吸收制得有效成分为NaClO的消毒液．下列说法正确的是（ ）| A、a为正极，b为负极 |
| B、a为负极，b为正极 |
| C、a为阳极，b为阴极 |
| D、a为阴极，b为阳极 |
能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
| A、将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ | ||||
| B、石灰石与醋酸溶液反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ | ||||
| C、溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Br-+Cl2=Br2+2C1- | ||||
D、NH4HCO3溶液中加入足量的NaOH溶液：NH+4+OH-
|
设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、2.4g Mg与足量的二氧化碳完全反应失去的电子数为0.2NA |
| B、22.4 L氯气与过量的铁完全反应，转移电子数为2NA |
| C、含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的质量之比为2：3 |
| D、1.8g 1H218O中含有的中子数为NA |
下列图示与对应的叙述相符合的是（ ）
A、图 表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液pH小于同浓度的NaB溶液的pH |
B、图 表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至 t2℃时，溶质的质量分数B＞A |
C、图 表示在其他条件相同时，分别在T1、T2温度下由CO2和H2合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则CO2和H2合甲醇是吸热反应 |
D、图 表示将1.00mo1?L-1氨水滴入20.00mL 1.000 mo1?L-1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线 |