题目内容
图中，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，Cl2被完全吸收制得有效成分为NaClO的消毒液．下列说法正确的是（ ）| A、a为正极，b为负极 |
| B、a为负极，b为正极 |
| C、a为阳极，b为阴极 |
| D、a为阴极，b为阳极 |
考点：电解原理
专题：电化学专题
分析：电解池中，阳极是阴离子放电，阴极是阳离子放电，电解生成的氯气能和氢氧化钠反应生成次氯酸钠，为了使生成的氯气与氢氧化钠溶液充分接触，氯气应该在下面生成，据此分析．
解答：
解：电解氯化钠溶液时，阳极是氯离子失电子生成氯气的过程，阴极是氢离子的电子生成氢气的过程，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，所以一定要让氯气在d电极产生，所以d电极是阳极，c电极是阴极，即a为负极，b为正极，
故选B．
故选B．
点评：本题是一道电解原理和实际应用相结合的题目，要熟记电解池的工作原理，题目难度不大．
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Ⅰ化学是一门以实验为主的科学，化学实验是学习探究物质性质的基本方法之一．设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是（ ）
| A、80mL 10mol?L-1浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4NA |
| B、标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA |
| C、1molA13+含有核外电子数为3NA |
| D、常温下，16gCH4中共用电子对的数目为4NA |
下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、碱性溶液中：K+、Ba2+、Cl-、NO3- |
| B、酸性溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42- |
| C、能与Al反应生成H2的溶液：Mg2+、K+、NO3-、Cl- |
| D、澄清透明溶液中：Na+、H+、AlO2-、MnO4- |
据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电．其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH-
2CO32-+6H2O，则下列说法中错误的是（ ）
| 放电 |
| 充电 |
| A、放电时CH3OH参与反应的电极为负极 |
| B、充电时电解质溶液的pH逐渐减小 |
| C、放电时负极的电极反应为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O |
| D、充电时每生成1mol CH3OH转移6 mol电子 |
下列各溶液中，物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、0.1mol?L-1的KA1（SO4）2溶液中：c（SO42-）＞c（K+）＞c（A13+）＞c（H+）＞c（OH-） |
| B、10mL 0.01mo1?L-1HCl溶液与10mL 0.01mo1?L-1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12 |
| C、在0.1mol?L-1CH3COONa溶液中，c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+） |
| D、等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液，若溶液呈酸性，则有c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-） |
液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点．一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液．下列关于该电池的叙述正确的是（ ）| A、b极发生氧化反应 |
| B、a极的反应式：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O |
| C、放电时，电流从a极经过负载流向b极 |
| D、其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜 |
在25℃时，用石墨电极电解2.0L2.5mol/LCuSO4溶液（假设溶液的体积在电解前后不发生变化）．5min后，在一个石墨电极上有6.4g Cu生成．下列说法中正确的是（ ）
| A、有Cu生成的一极是阴极，发生氧化反应 |
| B、反应中转移电子的物质的量为0.4 mol |
| C、在另一极得到O2的体积（标准状况）是1.12L |
| D、此时溶液的pH为2 |
如图所示的装置中发生反应2A2（g）+B2（g）?2C（g）；△H=-a kJ/mol（a＞0），已知P是可自由滑动的活塞．在相同温度时关闭K，向A，B容器中分别充入2mol A2和1mol B2两容器分别在500℃时达平衡，A中C的浓度为w1 mol/L，放出热量b kJ，B中C的浓度为w2 mol/L，放出热量c kJ．请回答下列问题：