题目内容
原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素．其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主
族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为24．
（1）F原子基态的核外电子排布式为 ．
（2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号回答）．
（3）元素B的简单气态氢化物的沸点远高于元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是 ．
（4）由A、B、C形成的离子CAB-与AC2互为等电子体，则CAB-的结构式为 ．
（5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为 ．
（6）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为 ．
族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为24．（1）F原子基态的核外电子排布式为
（2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由大到小的顺序是
（3）元素B的简单气态氢化物的沸点远高于元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是
（4）由A、B、C形成的离子CAB-与AC2互为等电子体，则CAB-的结构式为
（5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为
（6）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为
考点：位置结构性质的相互关系应用,晶胞的计算
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素．其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等，原子核外电子排布式为1s22s22p2，故A为碳元素；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同，则C原子核外电子排布式为1s22s22p4，故C为O元素，由原子序数可知B为N元素；F的原子序数为24，则F为Cr；E和C位于同一主族，则E为S元素；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故D为Na，据此解答．
解答：
解：原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素．其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等，原子核外电子排布式为1s22s22p2，故A为碳元素；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同，则C原子核外电子排布式为1s22s22p4，故C为O元素，由原子序数可知B为N元素；F的原子序数为24，则F为Cr；E和C位于同一主族，则E为S元素；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故D为Na，
（1）F原子核外电子数为24，基态的核外电子排布式为[Ar]3d54s1，故答案为：[Ar]3d54s1；
（2）同周期随原子序数增大元素第一电离能呈增大趋势，但N元素2p能级容纳3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于氧元素，故第一电离能N＞O＞C，故答案为：N＞O＞C；
（3）NH3分子之间存在氢键，比分子间作用力更强，故其沸点高于CH4，故答案为：NH3分子之间存在氢键；
（4）OCN-与CO2互为等电子体，价电子总数相等，二者结构类似，则OCN-的结构式为[N=C=O]-，故答案为：[N=C=O]-；
（5）元素C与S所形成的常见化合物为CS2，分子中S原子价层电子对数=2+
=2，不含孤对电子，故S原子采取sp杂化，故答案为：sp；
（6）由晶胞结构可知，晶胞中存在[NO2]结构微粒，微粒数目=1：8×
=2、Na原子数目=8×
=2，故该化合物的化学式为NaNO2，故答案为：NaNO2．
（1）F原子核外电子数为24，基态的核外电子排布式为[Ar]3d54s1，故答案为：[Ar]3d54s1；
（2）同周期随原子序数增大元素第一电离能呈增大趋势，但N元素2p能级容纳3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于氧元素，故第一电离能N＞O＞C，故答案为：N＞O＞C；
（3）NH3分子之间存在氢键，比分子间作用力更强，故其沸点高于CH4，故答案为：NH3分子之间存在氢键；
（4）OCN-与CO2互为等电子体，价电子总数相等，二者结构类似，则OCN-的结构式为[N=C=O]-，故答案为：[N=C=O]-；
（5）元素C与S所形成的常见化合物为CS2，分子中S原子价层电子对数=2+
| 4-2×2 |
| 2 |
（6）由晶胞结构可知，晶胞中存在[NO2]结构微粒，微粒数目=1：8×
| 1 |
| 8 |
| 1 |
| 4 |
点评：本题考查物质结构与性质，涉及核外电子排布、元素周期律、分子结构、杂化轨道、晶胞计算等，难度中等，（4）中注意价电子总数相同的等电子体具有相似的化学键特征．
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