Question

氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu（OH）₂（s）?Cu²⁺（aq）+2OH^-（aq），常温下其K_sp=2×10^-20．某硫酸铜溶液中c（Cu²⁺）=0.02mol/L，若要生成Cu（OH）₂沉淀，应调整溶液pH使之大于（　　）

• A、3
• B、5
• C、7
• D、9

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：根据氢氧化铜的溶度积：K_sp=c（Cu²⁺）?[c（OH^-）]²计算出生成氢氧化铜沉淀时氢氧根离子的浓度，然后根据水的离子积计算出氢离子浓度，最后根据氢离子浓度得出溶液的pH．

解答： 解：氢氧化铜的溶度积：K_sp=c（Cu²⁺）?[c（OH^-）]²=2×10^-20，c（Cu²⁺）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）₂沉淀，则氢氧根离子的物质的量浓度至少为：c（0H^-）=

2×10-20 0.02

mol/L=1×10^-9mol/L，
所以溶液中氢离子浓度为：c（H⁺）=

1×10-14

1×10-9

mol/L=10^-5mol/L，
所以溶液的pH=5，若要生成Cu（OH）₂沉淀，应调整溶液pH＞5，
故选B．

点评：本题考查了难溶电解质的沉淀溶解平衡的简单计算，题目难度中等，注意掌握溶度积的概念、表达式，能够根据溶液中的离子浓度进行简单的溶解平衡的计算．