题目内容
下列图示与对应的叙述相符合的是（ ）
A、图 表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液pH小于同浓度的NaB溶液的pH |
B、图 表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至 t2℃时，溶质的质量分数B＞A |
C、图 表示在其他条件相同时，分别在T1、T2温度下由CO2和H2合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则CO2和H2合甲醇是吸热反应 |
D、图 表示将1.00mo1?L-1氨水滴入20.00mL 1.000 mo1?L-1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线 |
考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,化学平衡的影响因素,弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：图示题
分析：A．pH相同的酸加水稀释相同的倍数，加水稀释促进弱酸电离，pH变化大的酸其酸性大于pH变化小的酸，则相同浓度的钠盐溶液，酸越弱，钠盐溶液的pH越大；
B．将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，两种溶液都变为不饱和溶液，溶质和溶剂的质量都不变；
C．根据“先拐先平数值大”知，T1＜T2，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，根据甲醇的物质的量变化判断反应热；
D．将氨水滴入盐酸中，溶液的pH是随着反应的进行而增大．
B．将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，两种溶液都变为不饱和溶液，溶质和溶剂的质量都不变；
C．根据“先拐先平数值大”知，T1＜T2，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，根据甲醇的物质的量变化判断反应热；
D．将氨水滴入盐酸中，溶液的pH是随着反应的进行而增大．
解答：
解：A．pH相同的酸加水稀释相同的倍数，加水稀释促进弱酸电离，pH变化大的酸其酸性大于pH变化小的酸，则相同浓度的钠盐溶液，酸越弱，钠盐溶液的pH越大，根据溶液的pH变化知，HA的酸性大于HB，则相同浓度的钠盐溶液NaA溶液pH小于同浓度的NaB溶液的pH，故A正确；
B．将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，两种溶液都变为不饱和溶液，溶质和溶剂的质量都不变，导致二者溶液的质量分数仍然相等，故B错误；
C．根据“先拐先平数值大”知，T1＜T2，升高温度，甲醇的物质的量减少，说明正反应是放热反应，故C错误；
D．将氨水滴入盐酸中，未滴加氨水时，溶液呈酸性，pH＜7，故D错误；
故选A．
B．将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，两种溶液都变为不饱和溶液，溶质和溶剂的质量都不变，导致二者溶液的质量分数仍然相等，故B错误；
C．根据“先拐先平数值大”知，T1＜T2，升高温度，甲醇的物质的量减少，说明正反应是放热反应，故C错误；
D．将氨水滴入盐酸中，未滴加氨水时，溶液呈酸性，pH＜7，故D错误；
故选A．
点评：本题涉及溶解度曲线、温度对化学平衡的影响、酸碱中和滴定、弱电解质的电离等知识点，明确这些反应原理是解本题关键，再结合曲线变化趋势及纵横坐标的含义来分析解答，题目难度中等．
练习册系列答案
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下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、Cu（OH）2中加入硫酸：OH-+H+=H2O |
| B、钠加入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
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据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电．其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH-
2CO32-+6H2O，则下列说法中错误的是（ ）
| 放电 |
| 充电 |
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| B、充电时电解质溶液的pH逐渐减小 |
| C、放电时负极的电极反应为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O |
| D、充电时每生成1mol CH3OH转移6 mol电子 |
液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点．一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液．下列关于该电池的叙述正确的是（ ）| A、b极发生氧化反应 |
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下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-） |
| B、相同条件下pH=5的①NH4Cl溶液 ②CH3COOH溶液 ③稀盐酸溶液中由水电离的c（H+）：①＞②＞③ |
| C、pH相等的①NH4Cl ②（NH4）2SO4 ③NH4HSO4溶液中，c（NH4+）大小顺序：①=②＞③ |
| D、0.1mol/L醋酸钡溶液中，c （Ba2+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c （H+） |
在25℃时，用石墨电极电解2.0L2.5mol/LCuSO4溶液（假设溶液的体积在电解前后不发生变化）．5min后，在一个石墨电极上有6.4g Cu生成．下列说法中正确的是（ ）
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| B、反应中转移电子的物质的量为0.4 mol |
| C、在另一极得到O2的体积（标准状况）是1.12L |
| D、此时溶液的pH为2 |
聚丙烯酸钠（单体为：CH2=CHCOONa） 是一种高性能吸水树脂，可在干旱地区用于农业、林业、植树造林时的抗旱保水．下列关于聚丙烯酸钠的说法正确是（ ）
A、聚丙烯酸钠的结构式为 |
| B、聚丙烯酸钠可以通过单体发生缩聚反应制得 |
| C、聚丙烯酸钠具有热塑性 |
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A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素．常温下A、B、C的常见单质均为无色、无味的气体，D、E的单质均为固体．C与E同主族，且E的原子序数为C的2倍，D的最外层电子数比最内层多1个，F是人体血红蛋白中含有的一种金属元素，请回答下列问题：某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br-这儿种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：
①pH试纸检验，溶液的pH＞7．
②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成．
③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液．
④向分液后的水溶液中加入Ba（ NO3）2和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤．
⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生．
则关于原溶液的判断中不正确的是（ ）
①pH试纸检验，溶液的pH＞7．
②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成．
③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液．
④向分液后的水溶液中加入Ba（ NO3）2和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤．
⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生．
则关于原溶液的判断中不正确的是（ ）
| A、肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、NH4+、SO42-、CO32- |
| B、肯定存在的离子是SO32-、Br-； Na+、K+离子至少有一种存在 |
| C、无法确定原溶液中是否存在Cl- |
| D、若步骤④改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断有影响 |