Question

现有下列九种物质：①H₂；②铝；③CuO；④CO₂；⑤稀H₂SO₄；⑥稀硝酸；⑦氨水；⑧Ba（OH）₂固体；⑨熔融Al₂（SO₄）₃，用序号回答下列问题．；
（1）上述物质中，属于碱的是

 

．
（2）上述物质或溶液中若两两反应的离子方程式为：H⁺+OH^-═H₂O，则对应的两种物质是

 

．
（3）上述物质或其溶液若两两反应生成氢气，则对应的两种物质的组合分别是

 

．
（4）17.1g⑨溶于水配成250mL溶液，SO₄^2-的物质的量浓度为

 

．
（5）在⑧的溶液中通入过量的④，写出总反应的离子方程式

 

．
（6）在特殊条件下，②与⑧发生反应的化学方程式为：8Al+30HNO₃=8Al（NO₃）₃+3X+9H₂O，该反应中X的化学式是

 

，其中还原剂与氧化剂的物质的量之比是

 

，当有8.1g Al发生反应时，转移电子的物质的量为

 

．

Answer 1

考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系,离子方程式的书写,物质的量浓度的相关计算,氧化还原反应

专题：物质的分类专题,元素及其化合物

分析：（1）依据碱是水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物分析；
（2）离子方程式为H⁺+OH^-═H₂O，是强酸强碱反应生成溶于水的盐和水分析判断；
（3）上述物质或其溶液若两两反应生成氢气，金属和稀酸反应生成，铝和强碱溶液反应也可以生成氢气分析；
（4）依据n=

m

M

计算物质的量，得到硫酸根离子物质的量，结合c=

n

V

计算硫酸根离子浓度；
（5）氢氧化钡溶于水形成的溶液中通入过量二氧化碳气体生成碳酸氢钡；
（6）依据氧化还原反应电子守恒和原子守恒计算分析产物中氮元素化合价，得到X化学式，元素化合价升高的做还原剂，元素化合价降低的为氧化剂，结合化学方程式计算得到；依据化学方程式中电子转移计算得到电子转移数．

解答： 解：（1）碱是水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，⑧属于碱，故答案为：⑧；
（2）上述物质或溶液中若两两反应的离子方程式为：H⁺+OH^-═H₂O，是强酸强碱反应生成溶于水的盐和水的反应，则对应的两种物质是⑥⑧，故答案为：⑥和⑧；
（3）上述物质或其溶液若两两反应生成氢气，金属和稀酸反应生成，铝和强碱溶液反应也可以生成氢气，分析选项可知符合的为②和⑤、②和⑧，
故答案为：②和⑤，②和⑧；
（4）17.1g⑨Al₂（SO₄）₃ 物质的量=

17.1g

342g/mol

=0.05mol，n（SO₄^2-）=0.15mol，溶于水配成250mL溶液，SO₄^2-的物质的量浓度=

0.15mol

0.25L

-0.6mol/L，
故答案为：0.6 mol?L^-1；
（5）在⑧Ba（OH）₂固体的溶液中通入过量的④CO₂，反应生成碳酸氢钡，反应的离子方程式OH^-+CO₂=HCO₃^-；，故答案为：OH^-+CO₂=HCO₃^-；
（6）8Al+30HNO₃=8Al（NO₃）₃+3X+9H₂O，设氮元素化合价降低为x，依据氧化还原反应电子守恒，8×3=3（5-x）得到x=-3，依据原子守恒则生成的产物NH₄NO₃；8Al+30HNO₃=8Al（NO₃）₃+3NH₄NO₃+9H₂O，8molAl做还原剂与3molHNO₃做氧化剂的物质的量之比是=8：3，216gAl反应转移电子物质的量为24mol，当有8.1g Al发生反应时，转移电子的物质的量=

8.1g×24mol

216g

=0.9mol，
故答案为：NH₄NO₃；8：3；0.9mol．

点评：本题考查了物质分类方法和物质性质的理解判断，氧化还原反应产物分析和电子转移计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等．