题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、常温下，pH=2的H2SO4溶液中含有的H+离子数目为0.01NA |
| B、当H2O与Na2O2反应生成1 molO2时，转移的电子数目为4NA |
| C、标准状况下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数为0.1NA |
| D、1 L 0.1 mol?L-1FeCl3溶液中含有的Fe3+离子数目为0.1NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、没有告诉硫酸溶液的体积，无法计算该硫酸溶液中氢离子数目；
B、过氧化钠中氧元素化合价为-1价，生成1mol氧气转移了2mol电子；
C、标况下2.24L一氧化碳和二氧化碳的混合气体的物质的量为0.1mol，含有0.1mol碳原子；
D、1 L 0.1 mol?L-1FeCl3溶液中含有溶质氯化铁0.1mol，由于铁离子部分水解，导致溶液中铁离子数目减少．
B、过氧化钠中氧元素化合价为-1价，生成1mol氧气转移了2mol电子；
C、标况下2.24L一氧化碳和二氧化碳的混合气体的物质的量为0.1mol，含有0.1mol碳原子；
D、1 L 0.1 mol?L-1FeCl3溶液中含有溶质氯化铁0.1mol，由于铁离子部分水解，导致溶液中铁离子数目减少．
解答：
解：A、题中缺少硫酸溶液的体积，无法计算硫酸溶液中氢离子的物质的量，故A错误；
B、过氧化钠与水反应生成1mol氧气时，转移了2mol电子，转移的电子数目为2NA，故B错误；
C、标准状况下，2.24L混合气体的物质的量为0.1mol，0.1molCO和CO2混合气体中含有0.1molC，含有的碳原子数为0.1NA，故C正确；
D、氯化铁溶液中，铁离子部分水解，溶液中铁离子数目减少，含有的Fe3+离子数目小于0.1NA，故D错误；
故选C．
B、过氧化钠与水反应生成1mol氧气时，转移了2mol电子，转移的电子数目为2NA，故B错误；
C、标准状况下，2.24L混合气体的物质的量为0.1mol，0.1molCO和CO2混合气体中含有0.1molC，含有的碳原子数为0.1NA，故C正确；
D、氯化铁溶液中，铁离子部分水解，溶液中铁离子数目减少，含有的Fe3+离子数目小于0.1NA，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，题目难度中等，注意明确过氧化钠中的氧元素化合价为-1价，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握阿伏伽德罗常数与物质的量、摩尔质量等之间的转化．
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（1）在298K时，1mol CH4在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量890.0kJ．写出该反应的热化学方程式下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、Cu（OH）2中加入硫酸：OH-+H+=H2O |
| B、钠加入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
| C、向Ca（HCO3）2溶液加入过量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O |
| D、A12（SO4）3溶液中加入过量Ba(OH2)溶液：2A13++3SO42-+3Ba2++6OH-=2A1（OH）3↓+3BaSO4↓ |
设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是（ ）
| A、80mL 10mol?L-1浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4NA |
| B、标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA |
| C、1molA13+含有核外电子数为3NA |
| D、常温下，16gCH4中共用电子对的数目为4NA |
下列各表述与示意图不一致的是（ ）
| A、图①表示一个可逆反应达到平衡状态后又可能使用了催化剂 |
| B、图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 |
| C、对反应aA（g）+bB（g）?cC（g）来说，图③x点表示在相应的压强条件下该反应正在向正反应方向进行 |
| D、图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 |
下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、碱性溶液中：K+、Ba2+、Cl-、NO3- |
| B、酸性溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42- |
| C、能与Al反应生成H2的溶液：Mg2+、K+、NO3-、Cl- |
| D、澄清透明溶液中：Na+、H+、AlO2-、MnO4- |
据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电．其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH-
2CO32-+6H2O，则下列说法中错误的是（ ）
| 放电 |
| 充电 |
| A、放电时CH3OH参与反应的电极为负极 |
| B、充电时电解质溶液的pH逐渐减小 |
| C、放电时负极的电极反应为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O |
| D、充电时每生成1mol CH3OH转移6 mol电子 |
液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点．一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液．下列关于该电池的叙述正确的是（ ）| A、b极发生氧化反应 |
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