题目内容
2．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）| A． | 标准状况下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子数为2NA | |
| B． | 0.1mol乙烯和乙醇（C2H5OH，蒸汽）混合物完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.3NA | |
| C． | 常温常压下，15g乙烷分子中含有的共价键数目为3NA | |
| D． | 273K，101kPa下，14g乙烯与丙烯混合物中含有碳原子数目为3NA |
分析 A、标况下重水为液体；
B、1mol乙烯和1mol乙醇燃烧均消耗3mol氧气；
C、求出乙烷的物质的量，然后根据根据乙烷中含7条共价键来分析；
D、乙烯和丙烯的最简式均为CH2，求出混合物中含有的CH2的物质的量，然后根据CH2中含1个碳原子来分析．
解答 解：A、标况下重水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
B、1mol乙烯和1mol乙醇燃烧均消耗3mol氧气，故0.1mol乙烯和乙醇蒸汽的混合气体燃烧消耗0.3mol氧气即0.3NA个氧气分子，故B正确；
C、15g乙烷的物质的量为n=$\frac{m}{M}=\frac{15g}{30g/mol}$=0.5mol，而乙烷中含7条共价键，故0.5mol乙烷中含3.5NA条共价键，故C错误；
D、乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故14g混合物中含有的CH2的物质的量n=$\frac{14g}{14g/mol}$=1mol，而CH2中含1个碳原子，故1molCH2中含NA个碳原子，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．
练习册系列答案
星级口算天天练系列答案
相关题目
13．一定条件下，乙烷发生分解反应：C2H6?C2H4+H2．一段时间后，反应达到平衡状态，这说明（ ）
| A． | 反应完全停止 | B． | 各物质的浓度保持不变 | ||
| C． | 反应物消耗完全 | D． | 正反应速率大于逆反应速率 |
10．在含有大量H+、Ca2+、Cl-的溶液中，还能大量共存的离子是 （ ）
| A． | OH- | B． | NO3- | C． | CO32- | D． | Ag + |
17．下列化学用语表述正确的是（ ）
| A． | 氯气的电子式： | B． | 氮气的结构式： | ||
| C． | F一的结构示意图： | D． | H2O2的电子式： |
7．表是元素周期表的一部分，其中A、B、D、E、G、J为短周期元素，G元素的核电荷数为B元素的2倍．请回答下列问题：
（1）J的最高价氧化物对应水化物的化学式是HClO4．
（2）G2J2常用作橡胶的低温硫化剂和黏结剂，其电子式为
．写出一个能表示元素G、J非金属性强弱关系的化学方程式H2S+Cl2=2HCl+S↓或Na2S+Cl2=2NaCl+S↓．
（3）G单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体，该无色有刺激性气味的气体与含1molJ的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在-定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，且该反应中有NA个电子转移，则该反应的化学方程式是SO2+2HClO3$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$H2SO4+2ClO2．
（4）A的最简单氢化物是极性（填“极性”或“非极性”）分子，实验室制备该物质的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O或NH3•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（5）根据元素周期律，可以推测上表中长周期元素的单质具有半导体特性的是Ge、As（填元素符号）．
| A | B | ||
| D | E | G | J |
| L | M | Q |
（2）G2J2常用作橡胶的低温硫化剂和黏结剂，其电子式为
．写出一个能表示元素G、J非金属性强弱关系的化学方程式H2S+Cl2=2HCl+S↓或Na2S+Cl2=2NaCl+S↓．（3）G单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体，该无色有刺激性气味的气体与含1molJ的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在-定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，且该反应中有NA个电子转移，则该反应的化学方程式是SO2+2HClO3$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$H2SO4+2ClO2．
（4）A的最简单氢化物是极性（填“极性”或“非极性”）分子，实验室制备该物质的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O或NH3•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（5）根据元素周期律，可以推测上表中长周期元素的单质具有半导体特性的是Ge、As（填元素符号）．
14．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p2； ②1s22s22p63s23p3； ③1s22s22p3； ④1s22s22p4．则下列有关比较中正确的是（ ）
| A． | 电负性：④＞③＞②＞① | B． | 原子半径：④＞③＞②＞① | ||
| C． | 第一电离能：④＞③＞②＞① | D． | 最高正化合价：④＞③＞②＞① |
11．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1标准大气压下原子数为NA的水蒸气为1mol | |
| B． | 1L1mol/L的NaOH溶液中Na+的物质的量为1mol | |
| C． | 标准状况下，22.4L氦气的质量为4g | |
| D． | 用含1molHCl的盐酸制取氯气，氯元素失去的电子数为4NA |
