现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:①1s22s22p63s23p2, ②1s22s22p63s23p3, ③1s22s22p3, ④1s22s22p4．则下列有关比较中正确的是( )A．电负性:④＞③＞②＞①B．原子半径:④＞③＞②＞①C．第一电离能:④＞③＞②＞①D．最高正化合价:④＞③＞②＞① 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s²2s²2p⁶3s²3p²； ②1s²2s²2p⁶3s²3p³； ③1s²2s²2p³； ④1s²2s²2p⁴．则下列有关比较中正确的是（　　）

	A．	电负性：④＞③＞②＞①		B．	原子半径：④＞③＞②＞①
	C．	第一电离能：④＞③＞②＞①		D．	最高正化合价：④＞③＞②＞①

分析由四种元素基态原子电子排布式可知，①1s²2s²2p⁶3s²3p²为Si元素； ②1s²2s²2p⁶3s²3p³为P元素； ③1s²2s²2p³为N元素； ④1s²2s²2p⁴为O元素，
A．同周期自左而右电负性增大，非金属性越强电负性越大；
B．根据同周期自左而右原子半径减小、电子层越多原子半径越大分析判断；
C．同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，同主族自上而下第一电离能降低，注意全满、半满稳定状态；
D．最高正化合价等于最外层电子数，但O元素没有最高正化合价．

解答解：由四种元素基态原子电子排布式可知，①1s²2s²2p⁶3s²3p²为Si元素； ②1s²2s²2p⁶3s²3p³为P元素； ③1s²2s²2p³为N元素； ④1s²2s²2p⁴为O元素．
A．同周期自左而右电负性增大，所以电负性Si＜P＜S，N＜O，同主族从上到下电负性减弱，所以电负性N＞P，O＞S，故电负性Si＜P＜N＜O，即④＞③＞②＞①，故A正确；
B．同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径Si＞P，N＞O，故B错误；
C．同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，但N、P元素原子np能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能Si＜P，N＞O，故C错误；
D．最高正化合价等于最外层电子数，但O元素没有最高正化合价，所以最高正化合价：③=②＞①，故D错误．
故选：A．

点评本题考查核外电子排布规律、元素周期律等，难度不大，注意能级处于半满、全满时元素的第一电离能高于同周期相邻元素．

练习册系列答案

相关题目

4．用镍黑合金提取高纯氢的方法属于（　　）

	A．	氮分子的结构式		B．	硫原子的结构示意图
	C．	氯化钠的电子式		D．	水分子的结构式 H-O-H

2．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，4.48 L重水（D₂O）中含有的中子数为2N_A
	B．	0.1mol乙烯和乙醇（C₂H₅OH，蒸汽）混合物完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.3N_A
	C．	常温常压下，15g乙烷分子中含有的共价键数目为3N_A
	D．	273K，101kPa下，14g乙烯与丙烯混合物中含有碳原子数目为3N_A

9．回答下列问题
（1）基态Cu原子的电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．Cu²⁺价电子排布图

．
（2）C、N、O三元素第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C．
（3）CO₃^2-中心原子杂化轨道的类型为sp²杂化；SO₄^2-的空间构型为正四面体．
（4）1molN₂中含有π键的数目为2N_A．
（5）O的氢化物的沸点高于S的氢化物，其原因是水分子之间含氢键使得水的沸点高于硫化氢的沸点．
（6）向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，请根据实验现象写出有关反应的离子方程式
（1）Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺ （2）Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-．

19．溶液中可能大量存在的一组离子是（　　）

	A．	H⁺、Cl^-、PO₄^3-、Na⁺		B．	H⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、NO${\;}_{3}^{-}$
	C．	K⁺、H⁺、NO${\;}_{3}^{-}$、Na⁺		D．	OH^-、Br^-、SO₄^2-、NH₄⁺

6．富铁铝土矿（主要含有A1₂O₃、Fe₂O₃、FeO和SiO₂）可用于制备净水剂明矾KAl（SO₄）₂•12H₂O和补血剂FeSO₄•7H₂O．工艺流程如下（部分操作和产物略去）：

（1）操作1的名称是过滤．
（2）反应①②③④中是氧化还原反应的是④（填写编号）．
（3）综合考虑，金属X最好选择的试剂是Fe，写出该反应离子方方程式Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．
（4）反应①的离子方程式是SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O、Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（5）溶液D中含有的金属阳离子是Fe²⁺，检验方法是检验亚铁离子的方法为：取少量溶液D于试管中，滴入硫氰化钾溶液，无现象；再滴入几滴氯水，若变红；证明含有Fe²⁺．
（6）用含铝元素27%的上述矿石10吨，通过上述流程最多生产明矾47.4吨．

2．部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：

元素	结构及性质
A	A单质是生活中的常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5
B	B原子最外层电子数是内层电子总数的$\frac{1}{5}$
C	C是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态
D	D单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料
E	通常情况下，E没有最高正化合价，其单质之一是空气的一种主要成分
F	F是周期表中元素原子半径最小的，其单质常温下是密度最小的气体

（1）A元素基态原子的外围电子排布式为3d⁶4s²．第一电离能的大小关系：C＞E（用＞或＜表示）．
（2）B与C形成的化合物的化学式为Mg₃N₂，它属于离子（填“离子”或“共价”）化合物．
（3）①F与E可以形成原子个数比分别为2：1、1：1的两种化合物X和Y，A的一种氯化物能加速Y的分解，写出该过程的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的水溶液显碱性，N的结构式为

．
（4）B～F各元素原子半径由小到大的顺序是Mg＞Si＞N＞O＞H （用元素符号表示）．
（5A的两种氯化物相互转化的离子方程式：2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃、Fe+2FeCl₃=3FeCl₂．

3．

1915年诺贝尔物理学奖授予HenryBragg和LawrenceBragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献．
（1）科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如表：

晶体	NaCl	KC1	CaO
晶格能/（kJ•mol-1）	786	715	3401

四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是MgO＞CaO＞NaCl＞KCl，Na原子核外有4 种不同的能级．
（2）科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如图，其中配位键和氢键均采用虚线表示．
①实验证明，用蒸汽密度法测得的H₂O的相对分子质量比用化学式计算出来的相对分子质量要大，原因是水分子间存在氢键，氢键会使水分子成为缔合水分子，所以计算出来的相对分子质量较大．
②SO₄^2-中S原子的杂化类型是sp³，与其互为等电子体的离子有ClO₄^-、PO₄^3-（任写两种）
③已知[Cu（ NH₃）₄]²⁺具有对称的空间构型，[Cu（ NH₃）₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^-取代，能得到两种不同结构的产物，用[Cu（NH₃）₄]²⁺的空间构型为平面正方形
④写出基态Cu²⁺的外围电子排布式3d⁹；金属钢采用面心立方堆积方式，已知Cu原子的半径为r pm，N_A表示阿伏加徳罗常数，金属铜的密度是$\frac{4×64}{{N}_{A}（2\sqrt{2}r×1{0}^{-10}）^{3}}$ g/cm³（列出计算式）．

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