在含有大量H+.Ca2+.Cl-的溶液中.还能大量共存的离子是 ( )A．OH-B．NO3-C．CO32-D．Ag + 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

10．在含有大量H⁺、Ca²⁺、Cl^-的溶液中，还能大量共存的离子是（　　）

A．

OH^-

B．

NO₃^-

C．

CO₃^2-

D．

Ag ⁺

分析根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答．

解答解：A．H⁺、Ca²⁺均与OH^-不能大量共存，分别结合生成水、沉淀，故A不选；
B．均与硝酸根离子不反应，可大量共存，故B选；
C．H⁺、Ca²⁺均与CO₃^2-不能共存，分别结合生成水和气体、沉淀，故C不选；
D．Cl^-、Ag ⁺结合生成沉淀，不能共存，故D不选；
故选B．

点评本题考查离子共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应的判断，题目难度不大．

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20．某工业废水中仅含表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L．

阳离子	K⁺　 Cu²⁺　 Fe³⁺　 Al³⁺　 Fe²⁺
阴离子	Cl^-　 CO₃^2-　NO₃^- SO₄^2-　 SiO₃^2-

甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
I．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）．
Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化．
Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变．
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．
请推断：
（1）由I、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K⁺、Fe³⁺（写离子符号）．
（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
（3）将Ⅲ中红棕色气体（标况下）收集一满试管然后倒扣入水中（假设溶质不扩散），所得溶液的物质的量浓度为0.045mol/L（精确到千分位）．
（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是Fe²⁺、Cu²⁺，阴离子是Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-．（写离子符号）
（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体为CuO和Fe₂O₃质量为1.6g．

1．研究发现钼酸钠可减缓金属的腐蚀速率．工业上利用钼精矿（主要成分是不溶于水的MoS₂，含少量重金属化合物）制备钼酸钠晶体（ Na₂MoO₄•2H₂O）的途径如图1所示：

回答下列问题：
Ⅰ．（1）图下列标志中，应贴在保存NaClO容器上的是B．

（2）为了提高焙烧效率，除增大空气量外还可以采用的措施有充分粉碎矿石或逆流焙烧．
（3）途径①制备钼酸钠溶液，同时有SO₄^2-生成，该反应的离子方程式为MoS₂+9ClO^-+6OH^-=MoO₄^2-+9Cl^-+2SO₄^2-+3H₂O．
（4）重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是母液中杂质的浓度增大，重结晶时会析出杂质，影响产品纯度．
（5）“结晶”前测得部分离子浓度c（MoO₄^2-）=0.40mol/L，c（SO₄^2-）=0.04mol/L，需加入Ba（OH）₂固体除去SO₄^2-．当BaMoO₄开始沉淀时，SO₄^2-的去除率为97.3%．（保留三位有效数字）．
Ⅱ．（1）如图2，碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，其原因可能是Cl^-有利于碳钢的腐蚀，SO₄^2-不利于碳钢的腐蚀，使得钢铁在盐酸中的腐蚀速率明显快于硫酸；硫酸溶液随着浓度的增大，氧比性增强，会使钢铁钝化，腐蚀速率减慢．
（2）若缓释剂钼酸钠-月桂酰肌氨酸总浓度为300mg•L^-1，则缓蚀效果最好时钼酸钠的物质的量浓度为7.28×l0^-4mol•L^-1（保留三位有效数字）．

18．下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中错误的是（　　）

	A．	都能作干燥剂		B．	都具有一定的氧化性
	C．	加热时都能与铜发生反应		D．	在常温下都能用铁制容器贮存

5．下列化学用语正确的是（　　）

	A．	氮分子的结构式		B．	硫原子的结构示意图
	C．	氯化钠的电子式		D．	水分子的结构式 H-O-H

将1molI₂（g）和2molH₂（g）置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H＜0，并在10min时达到平衡．HI的体积分数φ（HI）随时间变化如图所示曲线（Ⅱ）．
（1）在此条件下，下列能说明该反应达到平衡状态的是BC （填序号）．
A．混合气体密度不再变化
B．反应混合物中H₂的浓度不变
C．混合气体的颜色不再变化
D．每消耗1molH₂同时消耗1molI₂
（2）在达平衡过程中用HI（g）表示的反应速率为0.09mol•L^-1•min^-1；I₂（g）的平衡转化率为90%．
（3）在此温度下，该反应的平衡常数K=29.5（保留一位小数），若保持温度、体积不变，向已平衡的体系中再充入I₂（g）和HI（g）各1mol，此时平衡向右移动（填“向左移动”“向右移动”或“不移动”）．
（4）若改变反应条件，在某条件下φ（HI）的变化如曲线（Ⅰ）所示，则该条件可能是②④（填序号）．
①恒容条件下，降低温度
②恒温条件下，缩小反应容器体积
③恒温条件下，扩大反应容器体积
④恒温、恒容条件下，加入适当催化剂
（5）若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入amolI₂（g）、bmolH₂（g）和cmolHI（g）（a、b、c均大于0），发生反应达平衡时，HI体积分数仍为0.60，则a、b、c的关系为4a+c=2b（用一个含a、b、c的代数式表示）．

2．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，4.48 L重水（D₂O）中含有的中子数为2N_A
	B．	0.1mol乙烯和乙醇（C₂H₅OH，蒸汽）混合物完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.3N_A
	C．	常温常压下，15g乙烷分子中含有的共价键数目为3N_A
	D．	273K，101kPa下，14g乙烯与丙烯混合物中含有碳原子数目为3N_A

19．溶液中可能大量存在的一组离子是（　　）

	A．	H⁺、Cl^-、PO₄^3-、Na⁺		B．	H⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、NO${\;}_{3}^{-}$
	C．	K⁺、H⁺、NO${\;}_{3}^{-}$、Na⁺		D．	OH^-、Br^-、SO₄^2-、NH₄⁺

19．氮氧化物、二氧化硫是造成大气污染的主要物质，某科研小组进行如下研究．

（1）已知：写出SO₂（g）与NO₂（g）反应生成SO₃（g）和NO（g）的热化学方程式SO₂（g）+NO₂（g）=SO₃（g）+NO（g）△H=-41.8kJ/mol．
（2）向容积为1L密闭容器中分别充入0.10mol NO₂和0.15mol SO₂，在不同温度下测定同一时刻NO₂的转化率，结果如图1所示．
①如图2a、c两点反应速率大小关系：υ（a）＜υ（c）．（填“＞”、“＜”或“=”）
②温度为T₂时从反应开始经过2min达到b点，用SO₃表示这段时间的反应速率为0.025mol•L^-1•min^-1，此温度下该反应的平衡常数为0.5，若在此温度下，保持容器的容积不变，再向容器中充入0.20mol NO₂和0.30mol SO₂，NO₂的转化率不变．（填“增大”、“减小”或“不变”）
③NO₂的转化率随温度升高先增大后减小的原因是：温度为T₂，b点为平衡点，T₂以前温度升高，反应速率加快，NO₂转化率增大，T₂以后，该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，转化率减小．
（3）常温下用NaOH溶液吸收SO₂，在吸收过程中，溶液pH随n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）变化关系如表：

n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

①当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度由大到小排列顺序为c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）．
②当向NaOH溶液中通入足量的SO₂时，得到NaHSO₃溶液，在pH为4～7之间电解，硫元素在阴极上被还原为Na₂S₂O₄，这是电化学脱硫技术之一，写出该阴极的电极反应式2HSO₃^-+2H⁺+2e^-=S₂O₄^2-+2H₂O．