Question

7．表是元素周期表的一部分，其中A、B、D、E、G、J为短周期元素，G元素的核电荷数为B元素的2倍．请回答下列问题：

	A	B
D	E	G	J
L	M	Q

（1）J的最高价氧化物对应水化物的化学式是HClO₄．
（2）G₂J₂常用作橡胶的低温硫化剂和黏结剂，其电子式为．写出一个能表示元素G、J非金属性强弱关系的化学方程式H₂S+Cl₂=2HCl+S↓或Na₂S+Cl₂=2NaCl+S↓．
（3）G单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体，该无色有刺激性气味的气体与含1molJ的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在-定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，且该反应中有N_A个电子转移，则该反应的化学方程式是SO₂+2HClO₃$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$H₂SO₄+2ClO₂．
（4）A的最简单氢化物是极性（填“极性”或“非极性”）分子，实验室制备该物质的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O或NH₃•H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
（5）根据元素周期律，可以推测上表中长周期元素的单质具有半导体特性的是Ge、As（填元素符号）．

Answer 1

分析 A、B、D、E、G、J为短周期元素，G元素的核电荷数为B元素的2倍，G为第三周期元素，结合位置可知B、G同主族，则B为O，G为S，A为N，D为Si，E为P，J为Cl，L为Ge，M为As，Q为Se，
（1）J的最高价为+7价；
（2）G₂J₂中存在Cl-S、S-S键，利用单质之间的置换反应比较非金属性；
（3）氯酸钾分解可制备氧气，由信息可知，二氧化硫与氯酸反应生成硫酸和二氧化氯；
（4）A的氢化物为氨气，铵盐与碱加热可制备氨气；
（5）位于金属与非金属交界处的元素单质具有半导体特性．

解答 解：A、B、D、E、G、J为短周期元素，G元素的核电荷数为B元素的2倍，G为第三周期元素，结合位置可知B、G同主族，则B为O，G为S，A为N，D为Si，E为P，J为Cl，L为Ge，M为As，Q为Se，
（1）J的最高价为+7价，最高价氧化物对应水化物的化学式是HClO₄，故答案为：HClO₄；
（2）G₂J₂中存在Cl-S、S-S键，其电子式为，表示元素G、J非金属性强弱关系的化学方程式如H₂S+Cl₂=2HCl+S↓或 Na₂S+Cl₂=2NaCl+S↓，
故答案为：；H₂S+Cl₂=2HCl+S↓或 Na₂S+Cl₂=2NaCl+S↓；
（3）氯酸钾分解可制备氧气，由信息可知，二氧化硫与氯酸反应生成硫酸和二氧化氯，反应为SO₂+2HClO₃$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$H₂SO₄+2ClO₂，1molJ的含氧酸反应有N_A个电子转移，
故答案为：SO₂+2HClO₃$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$H₂SO₄+2ClO₂；
（4）A的氢化物为氨气，为极性分子，铵盐与碱加热可制备氨气，制备反应为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O 或 NH₃•H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O，
故答案为：极性；2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O 或 NH₃•H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O；
（5）位于金属与非金属交界处的元素单质具有半导体特性，则长周期中Ge、As的单质具有半导体特性，故答案为：Ge、As．

点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律、元素化合物等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学用语的使用，题目难度不大．