题目内容

17．下列化学用语表述正确的是（　　）
A．氯气的电子式：B．氮气的结构式：
C．F一的结构示意图：D．H2O2的电子式：

分析 A．氯气的电子式中漏掉了Cl原子的3对未成键电子对；
B．氮气的结构式中不需要标出未成键电子对；
C．氟离子的核电荷数为9，最外层达到8电子稳定结构；
D．双氧水为共价化合物，分子中不存在阴阳离子．

解答 解：A．氯气分子中含有1个Cl-Cl键，硫原子最外层达到8电子稳定结构，氯气正确的电子式为，故B错误故A错误；
B．氮气分子中含有氮氮三键，其正确的结构式为N≡N，故B错误；
C．氟离子核外电子总数为10，其离子结构示意图为：，故C正确；
D．双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O-O键，双氧水正确的电子式为，故D错误；
故选C．

点评 本题考查常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及电子式、原子结构示意图、结构式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题有利于提高学生的规范答题能力．

练习册系列答案
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7．磷石膏是湿法生产磷酸排出的工业废渣，主要成分是CaSO4•2H2O．
（1）CaSO4•2H2O脱水反应相关的热化学方程式为：
CaSO4•2H2O（s）═CaSO4•$\frac{1}{2}$H2O（s）+$\frac{3}{2}$H2O（g）△H1=83.2kJ•mol-1
CaSO4•2H2O（s）═CaSO4（s）+2H2O（l）△H2=26kJ•mol-1
H2O（g）=H2O（l）△H3=-44kJ•mol-1
则反应CaSO4•$\frac{1}{2}$H2O（s）═CaSO4（s）+$\frac{1}{2}$H2O（g）的△H4=30.8kJ•mol-1．
（2）用合适的还原剂可以将CaSO4还原，所得SO2可用于工业生产硫酸．

①以CO作还原剂，改变反应温度可得到不同的产物．不同温度下反应后所得固体成分的物质的量如图1所示．在低于800℃时主要还原产物为CaS；高于800℃时主要发生的反应的化学方程式为CaS+3CaSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4CaO+4SO2↑．
②以高硫煤为还原剂焙烧2.5 小时，不同条件对硫酸钙转化率的影响如图2所示．CaCl2的作用是作催化剂；当温度高于1200℃时，无论有无CaCl2，CaSO4的转化率趋于相同，其原因是两种情况下反应均达到平衡，催化剂CaCl2不改变平衡的移动．
③以C作还原剂，向密闭容器中加入相同质量的几组不同$\frac{C}{S}$值（炭粉与CaSO4的物质的量之比）的混合物在1100℃加热，结果如图3所示．当$\frac{C}{S}$值为0.5时，反应产物为CaO、SO2和CO2；当$\frac{C}{S}$值大于0.7时，反应所得气体中SO2的体积分数不升反降，其主要原因可能是高温下，过量的C与CO2反应生成CO，使气体总体积增大（或部分转化为其他含硫物质）．
（3）已知Ksp（CaSO4）=7.10×10-5，Ksp（CaCO3）=6.2125×10-7，利用反应CaSO4（s）+（NH4）2CO3（aq）?CaCO3（s）+（NH4）2SO4（aq）可以将磷石膏转化为硫酸铵．若反应达到平衡后溶液中c（SO42-）=2.0mol•L-1，此时溶液中c（CO32-）=1.75×10-2 mol•L-1．
8．下列各装置能够达到相应实验目的是（　　）
A．
用图所示装置（正放）可收集NO气体
B．
用图所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸
C．
用装置制取无水MgCl2
D．
用装置蒸干NH4Cl饱和溶液获取NH4Cl晶体
5．下列化学用语正确的是（　　）
A．氮分子的结构式 B．硫原子的结构示意图
C．氯化钠的电子式D．水分子的结构式 H-O-H
12．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）
选项实验操作和现象结论
A向硝酸溶液中加入碳酸钠，有大量气泡产生酸性：碳酸＞硝酸
B向1mL 某溶液中，滴入2mL 0.1mol•L-1 NaOH溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体某溶液中含NH4+
C取5mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液，滴加5滴0.1mol•L-1KI溶液，振荡，再加入5mL CCl4，振荡，静置，取上层液体，向取出来的溶液中滴加KSCN溶液，显血红色．KI和FeCl3反应有一定的限度
D加热使冰化成液态水分子内H-O键发生断裂
A．AB．BC．CD．D
2．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子数为2NA
B．0.1mol乙烯和乙醇（C2H5OH，蒸汽）混合物完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.3NA
C．常温常压下，15g乙烷分子中含有的共价键数目为3NA
D．273K，101kPa下，14g乙烯与丙烯混合物中含有碳原子数目为3NA
9．回答下列问题
（1）基态Cu原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d104s1．Cu2+价电子排布图．
（2）C、N、O三元素第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C．
（3）CO32-中心原子杂化轨道的类型为sp2杂化；SO42-的空间构型为正四面体．
（4）1molN2中含有π键的数目为2NA．
（5）O的氢化物的沸点高于S的氢化物，其原因是水分子之间含氢键使得水的沸点高于硫化氢的沸点．
（6）向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，请根据实验现象写出有关反应的离子方程式
（1）Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+   （2）Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．
6．富铁铝土矿（主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2）可用于制备净水剂明矾KAl（SO4）2•12H2O和补血剂FeSO4•7H2O．工艺流程如下（部分操作和产物略去）：

（1）操作1的名称是过滤．
（2）反应①②③④中是氧化还原反应的是④（填写编号）．
（3）综合考虑，金属X最好选择的试剂是Fe，写出该反应离子方方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（4）反应①的离子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O、Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（5）溶液D中含有的金属阳离子是Fe2+，检验方法是检验亚铁离子的方法为：取少量溶液D于试管中，滴入硫氰化钾溶液，无现象；再滴入几滴氯水，若变红；证明含有Fe2+．
（6）用含铝元素27%的上述矿石10吨，通过上述流程最多生产明矾47.4吨．
6．铜的硫化物可用于冶炼金属铜．为测定某试样中Cu2S、CuS的质量分数，进行如下实验：
步骤1：在0.7500g试样中加入100.00 mL 0.1200mol/L KMnO4的酸性溶液，加热，硫元素全部转化为SO42-，铜元素全部转化为Cu2+，滤去不溶性杂质．
步骤2：收集步骤1所得滤液至250 mL容量瓶中，定容．取25.00 mL溶液，用0.1000mol/L FeSO4溶液滴定至终点，消耗16.00 mL．
步骤3：在步骤2滴定所得溶液中滴加氨水至出现沉淀，然后加入适量NH4HF2溶液（使Fe、Mn元素不参与后续反应），加入约1g KI固体（过量），轻摇使之溶解并发生反应：2Cu2++4I-═2CuI↓+I2．用0.05000mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点（离子方程式为2S2O32-+I2?2I-+S4O62-），消耗14.00 mL．
已知室温下Ksp[Fe（OH）3】=2.6×10-39
（1）写出Cu2S与KMnO4酸性溶液反应的化学方程式Cu2S+2KMnO4+4H2SO4=K2SO4+2MnSO4+2CuSO4+4H2O
（2）步骤3中加入氨水的目的为除掉Fe3+，避免Fe3+与I-反应，影响对Cu2+含量的测定；如果未加入氨水，则测得的Cu2+的物质的量将偏高（填“偏高”“偏低”或“不变”），混合固体中CuS的质量分数将偏低（填“偏高”“偏低”或“不变”）
（3）当加入氨水使得溶液pH=2.0时，则溶液中c（Fe3+）=2.6×10-3mol/L，
（4）根据题中数据，计算混合固体中Cu2S的质量分数w（Cu2S）=42.7%CuS的质量分数w（CuS）=38.4%．

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