题目内容

13．一定条件下，乙烷发生分解反应：C2H6?C2H4+H2．一段时间后，反应达到平衡状态，这说明（　　）
A．反应完全停止B．各物质的浓度保持不变
C．反应物消耗完全D．正反应速率大于逆反应速率

分析 一定条件下，乙烷发生分解反应：C2H6?C2H4+H2．一段时间后，各物质的浓度保持不变说明反应达到平衡状态，正逆反应速率相同，各组分含量保持不变．

解答 解：一定条件下，乙烷发生分解反应：C2H6?C2H4+H2．一段时间后，各物质的浓度保持不变说明反应达到平衡状态，
A．化学平衡是动态平衡，反应只是正逆反应速率相同，反应未停止，故A错误；
B．浓度不变说明反应达到平衡状态，故B正确；
C．反应是可逆反应不能进行彻底，故C错误；
D．达到平衡状态正逆反应速率相同，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了化学反应达到平衡状态的标志，注意平衡状态正逆反应速率相同，各组分含量保持不变，是动态平衡，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
3．硫化钠（Na2S）在工业上用途广泛．某课题组用无水Na2SO4制备硫化钠的流程如下：
①取一定量的无水Na2SO4和碳粉进行隔绝空气高温灼烧；
②将灼烧产物冷却后，加入NaOH溶液进行碱浸
③过滤，滤液经过一系列的操作步骤后得到硫化钠晶体．
（1）过滤需要用到的主要玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒．
（2）若灼烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出灼烧时发生的化学反应方程为3Na2SO4+8C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Na2S+4CO2↑+4CO↑．
（3）上述流程中采用a浸洗更好．
a．稀NaOH溶液b．热水c．氨水d．乙醇
（4）固体产物Na2S晶体中可能含有杂质，该课题组对固体产物的杂质成分提出以下假设：
假设一：杂质成分为NaOH；
假设二：杂质成分为Na2SO4；
假设三：杂质成分为NaOH和Na2SO4．

为验证假设三成立，课题组进行如下研究，请你完成下表中的内容：
 实验步骤 预期的实验现象和结论
 步骤：取一定量的固体产物于试管中，加入适量蒸馏水进行溶解，然后往试管中加入适量的
CuCl2溶液并过滤．		\
 步骤2：
取1的滤液加入酚酞试液，若溶液变红，		 
说明有NaOH
 步骤3：
取1的滤液加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，		 
说明有Na2SO4
：
4．用镍黑合金提取高纯氢的方法属于（　　）
A．重结晶纯化法B．萃取纯化法C．吸附纯化法D．蒸馏纯化法
1．研究发现钼酸钠可减缓金属的腐蚀速率．工业上利用钼精矿（主要成分是不溶于水的MoS2，含少量重金属化合物）制备钼酸钠晶体（ Na2MoO4•2H2O）的途径如图1所示：

回答下列问题：
Ⅰ．（1）图下列标志中，应贴在保存NaClO容器上的是B．

（2）为了提高焙烧效率，除增大空气量外还可以采用的措施有充分粉碎矿石或逆流焙烧．
（3）途径①制备钼酸钠溶液，同时有SO42-生成，该反应的离子方程式为MoS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O．
（4）重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是母液中杂质的浓度增大，重结晶时会析出杂质，影响产品纯度 ．
（5）“结晶”前测得部分离子浓度c（MoO42-）=0.40mol/L，c（SO42-）=0.04mol/L，需加入Ba（OH）2固体除去SO42-．当BaMoO4开始沉淀时，SO42-的去除率为97.3%．（保留三位有效数字）．
Ⅱ．（1）如图2，碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，其原因可能是Cl-有利于碳钢的腐蚀，SO42-不利于碳钢的腐蚀，使得钢铁在盐酸中的腐蚀速率明显快于硫酸；硫酸溶液随着浓度的增大，氧比性增强，会使钢铁钝化，腐蚀速率减慢．
（2）若缓释剂钼酸钠-月桂酰肌氨酸总浓度为300mg•L-1，则缓蚀效果最好时钼酸钠的物质的量浓度为7.28×l0-4mol•L-1（保留三位有效数字）．
8．下列各装置能够达到相应实验目的是（　　）
A．
用图所示装置（正放）可收集NO气体
B．
用图所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸
C．
用装置制取无水MgCl2
D．
用装置蒸干NH4Cl饱和溶液获取NH4Cl晶体
18．下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中错误的是（　　）
A．都能作干燥剂B．都具有一定的氧化性
C．加热时都能与铜发生反应D．在常温下都能用铁制容器贮存
5．下列化学用语正确的是（　　）
A．氮分子的结构式 B．硫原子的结构示意图
C．氯化钠的电子式D．水分子的结构式 H-O-H
2．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子数为2NA
B．0.1mol乙烯和乙醇（C2H5OH，蒸汽）混合物完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.3NA
C．常温常压下，15g乙烷分子中含有的共价键数目为3NA
D．273K，101kPa下，14g乙烯与丙烯混合物中含有碳原子数目为3NA
2．部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：
元素结构及性质
AA单质是生活中的常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5
BB原子最外层电子数是内层电子总数的$\frac{1}{5}$
CC是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态
DD单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料
E通常情况下，E没有最高正化合价，其单质之一是空气的一种主要成分
FF是周期表中元素原子半径最小的，其单质常温下是密度最小的气体
（1）A元素基态原子的外围电子排布式为3d64s2．第一电离能的大小关系：C＞E（用＞或＜表示）．
（2）B与C形成的化合物的化学式为Mg3N2，它属于离子（填“离子”或“共价”）化合物．
（3）①F与E可以形成原子个数比分别为2：1、1：1的两种化合物X和Y，A的一种氯化物能加速Y的分解，写出该过程的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的水溶液显碱性，N的结构式为．
（4）B～F各元素原子半径由小到大的顺序是Mg＞Si＞N＞O＞H  （用元素符号表示）．
（5A的两种氯化物相互转化的离子方程式：2FeCl2+Cl2=2FeCl3、Fe+2FeCl3=3FeCl2．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网