题目内容
11．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）| A． | 1标准大气压下原子数为NA的水蒸气为1mol | |
| B． | 1L1mol/L的NaOH溶液中Na+的物质的量为1mol | |
| C． | 标准状况下，22.4L氦气的质量为4g | |
| D． | 用含1molHCl的盐酸制取氯气，氯元素失去的电子数为4NA |
分析 A、水分子中含3个原子；
B、求出氢氧化钠的物质的量，然后根据氢氧化钠中含1个钠离子来分析；
C、求出氦气的物质的量，然后根据氦气的摩尔质量为4g/mol来计算；
D、用盐酸来制取氯气，氯元素由-1价变为0价．
解答 解：A、水分子中含3个原子，故含NA个原子的水的物质的量为$\frac{1}{3}$mol，故A错误；
B、溶液中氢氧化钠的物质的量n=CV=1mol/L×1L=1mol，而氢氧化钠中含1个钠离子，故1mol氢氧化钠中含1mol钠离子，故B正确；
C、标况下22.4L氦气的物质的量为1mol，而氦气的摩尔质量为4g/mol，故1mol氦气的质量为4g，故C正确；
D、用盐酸来制取氯气，氯元素由-1价变为0价，故用含1molHCl的盐酸来制取氯气，氯元素转移的电子为1mol，个数为NA个，故D错误．
故选BC．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．
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2．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子数为2NA | |
| B． | 0.1mol乙烯和乙醇（C2H5OH，蒸汽）混合物完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.3NA | |
| C． | 常温常压下，15g乙烷分子中含有的共价键数目为3NA | |
| D． | 273K，101kPa下，14g乙烯与丙烯混合物中含有碳原子数目为3NA |
19．溶液中可能大量存在的一组离子是（ ）
| A． | H+、Cl-、PO43-、Na+ | B． | H+、Fe2+、SO42-、NO${\;}_{3}^{-}$ | ||
| C． | K+、H+、NO${\;}_{3}^{-}$、Na+ | D． | OH-、Br-、SO42-、NH4+ |
16．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（ ）
| A． | 铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性 | |
| B． | 二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料 | |
| C． | 可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 | |
| D． | 酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 |
2．部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：
（1）A元素基态原子的外围电子排布式为3d64s2．第一电离能的大小关系：C＞E（用＞或＜表示）．
（2）B与C形成的化合物的化学式为Mg3N2，它属于离子（填“离子”或“共价”）化合物．
（3）①F与E可以形成原子个数比分别为2：1、1：1的两种化合物X和Y，A的一种氯化物能加速Y的分解，写出该过程的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的水溶液显碱性，N的结构式为
．
（4）B～F各元素原子半径由小到大的顺序是Mg＞Si＞N＞O＞H （用元素符号表示）．
（5A的两种氯化物相互转化的离子方程式：2FeCl2+Cl2=2FeCl3、Fe+2FeCl3=3FeCl2．
| 元素 | 结构及性质 |
| A | A单质是生活中的常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5 |
| B | B原子最外层电子数是内层电子总数的$\frac{1}{5}$ |
| C | C是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态 |
| D | D单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料 |
| E | 通常情况下，E没有最高正化合价，其单质之一是空气的一种主要成分 |
| F | F是周期表中元素原子半径最小的，其单质常温下是密度最小的气体 |
（2）B与C形成的化合物的化学式为Mg3N2，它属于离子（填“离子”或“共价”）化合物．
（3）①F与E可以形成原子个数比分别为2：1、1：1的两种化合物X和Y，A的一种氯化物能加速Y的分解，写出该过程的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的水溶液显碱性，N的结构式为
．（4）B～F各元素原子半径由小到大的顺序是Mg＞Si＞N＞O＞H （用元素符号表示）．
（5A的两种氯化物相互转化的离子方程式：2FeCl2+Cl2=2FeCl3、Fe+2FeCl3=3FeCl2．
19．氮氧化物、二氧化硫是造成大气污染的主要物质，某科研小组进行如下研究．
（1）已知：写出SO2（g）与NO2（g）反应生成SO3（g）和NO（g）的热化学方程式SO2（g）+NO2（g）=SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ/mol．
（2）向容积为1L密闭容器中分别充入0.10mol NO2和0.15mol SO2，在不同温度下测定同一时刻NO2的转化率，结果如图1所示．
①如图2a、c两点反应速率大小关系：υ（a）＜υ（c）．（填“＞”、“＜”或“=”）
②温度为T2时从反应开始经过2min达到b点，用SO3表示这段时间的反应速率为0.025mol•L-1•min-1，此温度下该反应的平衡常数为0.5，若在此温度下，保持容器的容积不变，再向容器中充入0.20mol NO2和0.30mol SO2，NO2的转化率不变．（填“增大”、“减小”或“不变”）
③NO2的转化率随温度升高先增大后减小的原因是：温度为T2，b点为平衡点，T2以前温度升高，反应速率加快，NO2转化率增大，T2以后，该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，转化率减小．
（3）常温下用NaOH溶液吸收SO2，在吸收过程中，溶液pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如表：
①当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度由大到小排列顺序为c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）．
②当向NaOH溶液中通入足量的SO2时，得到NaHSO3溶液，在pH为4～7之间电解，硫元素在阴极上被还原为Na2S2O4，这是电化学脱硫技术之一，写出该阴极的电极反应式2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O．
（1）已知：写出SO2（g）与NO2（g）反应生成SO3（g）和NO（g）的热化学方程式SO2（g）+NO2（g）=SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ/mol．
（2）向容积为1L密闭容器中分别充入0.10mol NO2和0.15mol SO2，在不同温度下测定同一时刻NO2的转化率，结果如图1所示．
①如图2a、c两点反应速率大小关系：υ（a）＜υ（c）．（填“＞”、“＜”或“=”）
②温度为T2时从反应开始经过2min达到b点，用SO3表示这段时间的反应速率为0.025mol•L-1•min-1，此温度下该反应的平衡常数为0.5，若在此温度下，保持容器的容积不变，再向容器中充入0.20mol NO2和0.30mol SO2，NO2的转化率不变．（填“增大”、“减小”或“不变”）
③NO2的转化率随温度升高先增大后减小的原因是：温度为T2，b点为平衡点，T2以前温度升高，反应速率加快，NO2转化率增大，T2以后，该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，转化率减小．
（3）常温下用NaOH溶液吸收SO2，在吸收过程中，溶液pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如表：
| n（SO32-）：n（HSO3-） | 91：9 | 1：1 | 9：91 |
| pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
②当向NaOH溶液中通入足量的SO2时，得到NaHSO3溶液，在pH为4～7之间电解，硫元素在阴极上被还原为Na2S2O4，这是电化学脱硫技术之一，写出该阴极的电极反应式2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O．
20．常温下，下列说法正确的是（ ）
| A． | pH=10的CH3COONa溶液中，水电离产生的c（OH-）=1×10-10mol•L-1 | |
| B． | pH=a的氨水溶液，稀释10倍（溶液体积变为原来10倍）后，其pH=b，则a＜b+1 | |
| C． | pH=3的H2S溶液与pH=11的NaOH溶液任意比例混合：C（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-） | |
| D． | pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的：c（Na+）大小顺序为①＜②＜③ |