Question

8．298K时，在20.0mL 0.10mol•L^-1氨水中滴入0.10mol•L^-的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示．已知0.10mol•L^-1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（　　）

• A． 该滴定过程应该选择石蕊作为指示剂
• B． M点对应的盐酸体积为20.0 mL
• C． M点处的溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）=c（H⁺）=c（OH^-）
• D． N点处的溶液中pH＜12

Answer 1

分析 A．强酸弱碱相互滴定时，由于生成强酸弱碱盐使溶液显酸性，所以应选择甲基橙作指示剂；
B．如果M点盐酸体积为20.0mL，则二者恰好完全反应生成氯化铵，溶液应该呈酸性；
C．M处溶液呈中性，则存在c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒得c（NH₄⁺）=c（Cl^-），该点溶液中溶质为氯化铵和一水合氨，铵根离子水解而促进水电离、一水合氨抑制水电离，铵根离子水解和一水合氨电离相互抑制；
D．N点为氨水溶液，氨水浓度为0.10mol•L^-1，该氨水电离度为1.32%，则该溶液中c（OH^-）=0.10mol/L×1.32%=1.32×10^-3 mol/L，c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{1.32×1{0}^{-3}}$mol/L=7.6×10^-12mol/L．

解答 解：A．强酸弱碱相互滴定时，由于生成强酸弱碱盐使溶液显酸性，而石蕊的变色范围为5-8，无法控制滴定终点，应选择甲基橙作指示剂，故A错误；
B．如果M点盐酸体积为20.0mL，则二者恰好完全反应生成氯化铵，氯化铵中铵根离子水解导致该点溶液应该呈酸性，要使溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，所以盐酸体积小于20.0mL，故B错误；
C．M处溶液呈中性，则存在c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒得c（NH₄⁺）=c（Cl^-），该点溶液中溶质为氯化铵和一水合氨，铵根离子水解而促进水电离、一水合氨抑制水电离，铵根离子水解和一水合氨电离相互抑制，水的电离程度很小，该点溶液中离子浓度大小顺序是c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），故C错误；
D．N点为氨水溶液，氨水浓度为0.10mol•L^-1，该氨水电离度为1.32%，则该溶液中c（OH^-）=0.10mol/L×1.32%=1.32×10^-3 mol/L，c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{1.32×1{0}^{-3}}$mol/L=7.6×10^-12mol/L，所以该点溶液pH＜12，故D正确；
故选D．

点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，侧重考查学生实验操作、试剂选取、识图及分析判断能力，明确实验操作、盐类水解、弱电解质的电离等知识点是解本题关键，注意B采用逆向思维方法分析解答，知道酸碱中和滴定中指示剂的选取方法，题目难度中等．