题目内容

19．写出下列反应的方程式或离子方程式
（1）最近报纸上报导了有人混用洗涤剂发生中毒的事件，当事人先用洁厕灵（强酸性，含盐酸）洗卫生间，再用84消毒液（碱性，含NaClO）进行杀菌，请写出涉及反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目．
（2）写出Al与NaOH溶液反应的离子方程式2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑．
（3）在FeCl2溶液中滴入氨水并放置一段时间，发生的化学反应方程式（若属于离子反应的则写离子方程式）Fe2++2NH3•H2O═Fe（OH）2↓+2NH4+，4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（4）FeCl2能否通过化合反应来制取，若不能，写出不能制备的理由；若能，写出反应的化学方程式2FeCl3+Fe=3FeCl2．

分析 （1）次氯酸根离子在酸性条件下氧化氯离子生成氯气和水，次氯酸根离子中Cl元素的化合价由+1价降低为0价，氯离子中Cl元素的化合价由-1价升高为0，反应转移e-；
（2）铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；
（3）亚铁离子与弱碱制得氢氧化亚铁，Fe（OH）2与氧气、水的反应，生成氢氧化铁；
（4）铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，可以通过化合反应获得氯化亚铁．

解答 解：（1）次氯酸根离子在酸性条件下氧化氯离子生成氯气和水，离子方程式：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，次氯酸根离子中Cl元素的化合价由+1价降低为0价，氯离子中Cl元素的化合价由-1价升高为0，该反应转移e-，电子转移的方向和数目，故答案为：；
（2）铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应方程式为：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑；
（3）在FeCl2溶液中滴入氨水并放置一段时间，发现溶液中的白色沉淀迅氢氧化亚铁速变为灰绿色，最终变成了红褐色的氢氧化铁，发生的反应为：Fe2++2NH3•H2O═Fe（OH）2↓+2NH4+，4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故答案为：Fe2++2NH3•H2O═Fe（OH）2↓+2NH4+，4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；
（4）铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，可以通过化合反应获得，反应的化学方程式为2FeCl3+Fe=3FeCl2，故答案为：2FeCl3+Fe=3FeCl2．

点评 本题考查离子反应方程式和化学反应方程式的书写，为高频考点，题目难度中等，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键．

练习册系列答案
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9．A是一种重要的化工原料，它的产量可以衡量一个国家石油化工水平的高低．A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）．

（1）请写出A的结构简式CH2=CH2；
（2）写出反应B+C→D的化学方程式CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；
（3）使1molA与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是5mol；
（4）制备D的实验装置图如图2所示：收集产物的试管中盛放的液体为饱和碳酸钠溶液；装置中长颈漏斗除起冷凝作用外，另一重要作用是：防止倒吸．
10．下列化学措施不可行的是（　　）
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7．垃圾应分类处理，导致“白色污染”的生活垃圾应放置于贴有a（填字母）标志的垃圾桶中．

为治理“白色污染”，有人提出把塑料垃圾集中，然后集中在露天焚烧，这种处理方法的弊端是造成资源浪费（写出其中一种）．
14．把物质进行分类，是认识物质的组成、结构、性质和用途的便捷途径．请用分类的方法来认识以下物质（填序号）：①NaCl 晶体②金属铜③盐酸④SO2⑤蔗糖⑥BaSO4
I．能导电的是②③；    
II．以上物质属于电解质的是①⑥；
III．属于非电解质的是④⑤．
4．将密置层小球上下堆积，可能的堆积方式有（　　）
A．简单立方堆积B．体心立方堆积C．面心立方堆积D．六方堆积
11．如表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是（　　）
选项abc
AFeFeCl3FeCl2
BHClCl2HClO
CH2SO4SO2SO3
DCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO
A．AB．BC．CD．D
8．298K时，在20.0mL 0.10mol•L-1氨水中滴入0.10mol•L-的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示．已知0.10mol•L-1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（　　）
A．该滴定过程应该选择石蕊作为指示剂
B．M点对应的盐酸体积为20.0 mL
C．M点处的溶液中c（NH4+）=c（Cl-）=c（H+）=c（OH-）
D．N点处的溶液中pH＜12
9．（1）某实验小组为了探究影响化学反应速率的因素，进行了稀硫酸与金属铁反应的对照实验，实验数据如下：
实验序号金属质量
/g		金属状态c（H2SO4）
/mol•L-1		V（H2SO4）
/mL		反应前溶液温度/℃金属消失的时间/s
10.10丝0.55020500
20.10粉末0.5502050
30.10丝1.050
20		125
40.10丝1.0503550
对比实验1和3，表明影响化学反应速率的因素是浓度的大小；此外，该实验表明影响化学反应速率的因素还有固体表面积（说出一种即可）．
（2）用如图原电池装置可加快铁与稀硫酸反应的速率，此装置可以把化学能转化为电能，其中铁作负极（填“负极”或“正极”）．
（3）举出生活中你熟悉的一种电池普通干电池，手机充电电池，铅蓄电池．

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