Question

13．已知：5H₂C₂O₄+2KMnO₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O实验室有瓶混有泥沙的草酸样品，某同学利用这个反应的原理来测定其含量，具体操作为
①准确称量5.0g草酸样品，配成250mL溶液．
②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量H₂SO₄酸化，将0.1000mol/LKMnO₄溶液装入酸式滴定管（填仪器名称），进行滴定，记录数据，重复滴定3次，平均消耗KMnO₄溶液20.00mL，
③计算此样品中草酸的质量分数为90%（已知H₂C₂O₄的相对分子质量为90）．
④若步骤②滴定管用蒸馏水洗涤后直接装入0.1000mol/LKMnO₄溶液，则测定出的草酸含量将（填“无影响”、“偏高”或“偏低”，下同）偏高．
⑤若滴定前仰视读取数据，滴定后平视读取数据，则测定出草酸含量将偏低．

Answer 1

分析 ②高锰酸钾溶液具有氧化性，能腐蚀橡胶管；
③依据反应的定量关系计算，5H₂C₂O₄+2KMnO₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O注意溶液体积变化；
④若步骤②滴定管用蒸馏水洗涤后直接装入0.1000mol/LKMnO₄溶液，会稀释高锰酸钾溶液，滴定过程中消耗标准溶液体积增大；
⑤若滴定前仰视读取数据，读取起始数值增大，滴定后平视读取数据，则计算得到消耗标准溶液体积减小．

解答 解：①准确称量5.0g草酸样品，配成250mL溶液．
②高锰酸钾溶液具有氧化性，能腐蚀橡胶管，不能盛装碱式滴定管，准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量H₂SO₄酸化，将0.1000mol/LKMnO₄溶液装入酸式滴定管，
故答案为：酸式滴定管；
 ③5H₂C₂O₄+2KMnO₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O，设溶液浓度为c，
        5               2
 0.025L×c    0.1000mol/L×0.020.00L
c=0.2mol/L，
250mL溶液中所含草酸物质的量=0.25L×0.2mol/L=0.05mol，
样品中草酸的质量分数=
故答案为：$\frac{0.05mol×90g/mol}{5.0g}$×100%=90%，
故答案为：90%；
④若步骤②滴定管用蒸馏水洗涤后直接装入0.1000mol/LKMnO₄溶液，会稀释高锰酸钾溶液，滴定过程中消耗标准溶液体积增大，测定溶液浓度偏高，
故答案为：偏高；
⑤若滴定前仰视读取数据，读取起始数值增大，滴定后平视读取数据，则计算得到消耗标准溶液体积减小，测定溶液浓度偏低，
故答案为：偏低．

点评 本题考查了滴定实验的过程分析，定量计算和仪器使用，掌握基础是解题关键，题目难度不大．