Question

18．有关下列四个常用电化学装置的叙述中，不正确的是（　　）

图Ⅰ碱性锌锰电池	图Ⅱ铅硫酸蓄电池	图Ⅲ电解精炼铜	图Ⅳ银锌纽扣电池

• A． 图Ⅰ所示装置中，MnO₂是正极，工作时其还原产物是MnOOH
• B． 图Ⅱ所示装置充电过程中，阴极的电极反应式为PbSO₄（s）+2e^-=Pb（s）+SO₄^2-（aq）
• C． 图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu²⁺ 浓度始终不变
• D． 图Ⅳ所示电池中，工作时OH^-移向锌电极

Answer 1

分析 A．正极上二氧化锰得电子发生还原反应，电极反应式为MnO₂+e^-+H₂O═MnO（OH）+OH^-；
B．电池充电过程中，阴极上硫酸铅得电子生成铅；
C．在铜的精炼中，阳极上溶解的铜质量小于阴极上析出铜的质量；
D．Zn失电子作负极，原电池工作时阴离子移向负极．

解答 解：A．正极上二氧化锰得电子发生还原反应，电极反应式为MnO₂+e^-+H₂O═MnO（OH）+OH^-，MnOOH为还原产物，故A正确；
B．电池充电过程中，阴极上硫酸铅得电子生成铅，电极反应式为PbSO₄（s）+2e^-=Pb（s）+SO₄^2-（aq），故B正确；
C．在铜的精炼中，阳极上不仅铜失电子还有其它金属失电子，阴极上只有铜离子得电子，当转移电子相等时，阴极上析出铜的质量大于阳极上溶解铜的质量，所以溶液中铜离子浓度减小，故C错误；
D．Zn失电子作负极，原电池工作时阴离子移向负极，故D正确；
故选C．

点评 本题考查原电池和电解池原理，侧重于学生的分析能力的考查，明确电极上发生的反应是解本题关键，题目难度不大．